10 그램의 질소 가스 (NIT) 및 10 그램의 이산화탄소 (CO₂)는 유사 가 있습니다. 분자의 수는 정확히 동일하지 않습니다 숫자. 이것은 분자량 이기 때문입니다 두 가스 중 하나가 다릅니다.
이유는 다음과 같습니다.
* 질소 가스 (NIT) :
* 분자량 =28 g/mol (각 질소 원자에 대해 14 g/mol)
* 이산화탄소 (Co₂) :
* 분자량 =44 g/mol (각 산소 원자에 대해 탄소의 경우 12 g/mol, 16 g/mol)
주어진 질량에서 분자의 수를 찾으려면 Avogadro의 수 (6.022 x 10²³ 분자/mol)를 사용합니다. .
1. 질소 :
* n ₂ 몰스 몰 =10 g / 28 g / mol =0.357 mol
* 분자 수 =0.357 mol * 6.022 x 10²³ 분자/mol ≈ 2.15 x 10²³ 분자
2. 이산화탄소 :
* Co₂의 두더지 =10 g / 44 g / mol =0.227 mol
* 분자 수 =0.227 mol * 6.022 x 10²³ 분자/mol ≈ 1.37 x 10²³ 분자
따라서 10 그램의 질소 가스는 10 그램의 이산화탄소보다 더 많은 수의 분자를 함유 할 것입니다.
주요 테이크 아웃은 다른 물질의 동일한 질량이 동일한 분자량을 갖지 않는 한 동일한 수의 분자를 포함하지 않는다는 것입니다.
