* 이온은 다음을 수행합니다. 전기 전도도는 하전 입자의 움직임에 의존합니다. 이온 솔루션에는 용액 전체에 자유롭게 움직일 수있는 자유 이온 (양으로, 음으로 하전 된 원자 또는 분자)이 포함되어 있습니다.
* 용액에서의 해리 : 이온 성 화합물이 물 (또는 다른 극성 용매)에 용해 될 때, 이들은 구성 이온에 분리된다. 예를 들어, 표 (NaCl)는 물에 용해되어 나트륨 이온 (Na+) 및 클로라이드 이온 (Cl-)을 형성합니다.
* 이온의 움직임 : 전압이 이온 용액을 가로 질러 적용될 때, 양으로 하전 된 이온은 음성 전극 (음극)을 향해 이동하고 음으로 하전 된 이온은 양의 전극 (양극)을 향해 이동합니다. 이 이온의 움직임은 전류를 구성합니다.
좋은 전기 도체의 예 :
* 바닷물 : 일반적인 예. 용해 된 나트륨 및 염화물 이온은 전류를 운반합니다.
* 산 용액 : 염산 (HCL) 및 황산 (H2SO4)과 같은 산은 물에서 이온화되어 수소 이온 (H+) 및 기타 이온을 생성하여 우수한 도체를 만듭니다.
* 기본 솔루션 : 수산화 나트륨 (NaOH) 및 수산화 칼륨 (KOH)과 같은 염기는 또한 물에서 이온화되어 수산화 이온 (OH-) 및 기타 이온을 생성하여 좋은 도체를 만듭니다.
다른 액체가 가난한 도체 인 이유 :
* 순수한 물 : 물 자체는 이온에 쉽게 분리되지 않기 때문에 매우 열악한 도체입니다.
* 비극성 액체 : 휘발유, 오일 및 알코올과 같은 액체는 비극성이며 전류를 운반 할 유리 이온이 없습니다.
중요한 참고 : 이온 솔루션은 좋은 도체이지만 금속만큼 좋지는 않습니다. 금속에는 자유 전자의 바다가있어 쉽게 움직일 수 있으므로 훨씬 효율적인 도체가됩니다.
