화학 결합 :분자를 함께 유지하는 접착제
화학적 결합은 인력의 힘입니다 그것은 분자를 형성하기 위해 원자를 함께 유지합니다. 종이 조각을 함께 묶는 접착제처럼 생각하십시오. 이 매력은 정전기 상호 작용 에서 발생합니다 양으로 하전 된 원자의 핵과 주변의 음으로 하전 된 전자 사이.
화학적 결합에는 세 가지 주요 유형이 있습니다.
1. 이온 결합 : 이 결합은 원자 전달 될 때 형성됩니다 한 원자에서 다른 원자까지의 전자는 이온을 생성합니다 (하전 입자). 전자를 잃는 원자는 양으로 하전되며 (양이온), 전자를 얻는 원자는 음으로 하전됩니다 (음이온). 이 반대로 하전 된 이온은 서로를 끌어 이온 결합을 형성합니다.
예 : 나트륨 (NA)은 Na+가되기 위해 전자를 잃고, 염소 (Cl)는 전자를 얻기 위해 전자를 얻습니다. 이들 이온들 사이의 정전기 인력은 일반적으로 테이블 염으로 알려진 이온 성 화합물 염화나트륨 (NaCl)을 형성한다.
2. 공유 결합 : 이 유형의 결합은 원자가 공유 할 때 형성됩니다 전자. 두 원자 모두 전자가 공유 쌍을 형성하여 안정적인 배열을 만듭니다. 이 공유 전자는 원자를 함께 유지하여 두 핵에 끌립니다.
예 : 2 개의 수소 원자 (H)는 각각 단일 전자를 공유하여 분자 H2에서 안정적인 공유 결합을 형성한다.
3. 금속 결합 : 이러한 결합은 금속 원자 사이에서 발생합니다. 금속에서, 전자는 비인간화된다 , 그들은 특정 원자에 국한되지 않지만 전체 금속 격자 전체에서 자유롭게 움직일 수 있음을 의미합니다. 전자 의이 "바다"는 접착제 역할을하며 금속 원자를 함께 유지합니다.
예 : 구리 (Cu) 원자는 금속 결합을 형성하여 전자의 자유로운 움직임으로 인해 높은 전기 전도도를 설명합니다.
화학 결합 생성 :
화학적 결합은 원자가 전체 에너지를 낮추는 방식으로 상호 작용할 때 형성됩니다. 상태. 이 에너지 감소는 다음과 같이 발생할 수 있습니다.
* 정전기 적합성 : 이온 결합에서와 같이, 반대 하전 사이의 매력은 에너지 상태가 낮다.
* 전자 공유 : 공유 결합에서, 공유 전자는 두 원자에 대한보다 안정적인 구성을 제공하여 에너지를 낮추고있다.
* 전자 비편성 : 금속 결합에서 전자의 자유 이동은 시스템의 전체 에너지를 감소시킵니다.
키 포인트 :
* 화학적 결합은 단순한 분자에서 복잡한 생체 분자에 이르기까지 모든 물질의 형성에 필수적입니다.
* 결합의 강도와 유형은 관련된 특정 원자와 상호 작용하는 방식에 따라 다릅니다.
* 화학적 결합을 이해하는 것은 다양한 물질의 특성과 거동을 이해하는 데 중요합니다.
화학 결합의 기초를 이해함으로써, 우리는 매혹적인 화학의 세계와 우리 주변의 모든 것에서 그 역할을 더 잘 이해할 수 있습니다.
