1. 설정 :
* 전해 세포 : 백금 또는 흑연과 같은 불활성 물질로 만들어진 2 개의 전극 (양극 및 음극)이있는 용기.
* 바닷물 용액 : 용기에는 바닷물로 채워져 있습니다 (NaCl은 물에 용해 됨).
* 전원 : 직류 (DC) 전원이 전극에 연결됩니다.
2. 프로세스 :
* 전기 분해 : DC 전원이 켜지면 전류가 바닷물 용액을 통해 흐릅니다.
* 전기 화학 반응 :
* 양극 (양의 전극) : 염소 이온 (CL-)은 양극에 끌리고 전자를 잃어 염소 가스 (CL2)를 형성합니다.
2CL- → CL2 + 2E-
* 음극 (음성 전극) : 나트륨 이온 (Na+)은 캐소드에 끌리고 전자를 얻어 전자를 얻어 나트륨 금속 (NA)을 형성합니다.
2NA + + 2E- → 2NA
* 제품 수집 :
* 염소 가스는 양극에서 수집됩니다.
* 나트륨 금속은 즉시 물과 반응하여 수산화 나트륨 (NAOH)과 수소 가스 (H2)를 형성합니다.
2NA + 2H2O → 2NAOH + H2
3. 전반적인 반응 :
전체 반응은 다음과 같이 요약 될 수 있습니다.
2NACL + 2H2O → CL2 + H2 + 2NAOH
중요한 메모 :
* 안전 : 바닷물의 전기 분해는 가연성 수소 가스 및 부식성 염소 가스의 생산으로 인해 잠재적으로 위험한 과정입니다. 적절한 안전 예방 조치와 환기가 잘되는 지역에서만 수행해야합니다.
* 산업 응용 : 이 과정은 염소, 수산화 나트륨 및 수소 가스의 생산에 산업에서 널리 사용됩니다.
요약 :
전기 분해는 전류를 사용하여 바닷물의 이온 결합을 분해하여 구성 요소, 염소 및 나트륨으로 분리합니다. 이 과정에는 다양한 화학 물질을 생산하기위한 중요한 산업 응용 프로그램이 있습니다.
