흡열 반응 이해
* 정의 : 흡열 반응은 주변 환경에서 열을 흡수합니다. 이것은 시스템이 열 에너지를 얻는다는 것을 의미합니다.
* 에너지 변화 : 흡열 반응에 대한 엔탈피 변화 (ΔH)는 양성이다.
방정식에서 열을 나타내는
흡열 반응 방정식에서 열을 두 가지 주요 방법으로 나타낼 수 있습니다.
1. 반응물로서 : 열을 반응물로 취급하여 반응 중에 흡수됨을 보여줄 수 있습니다.
예 :
```
n ₂ (g) + o g (g) + 열 → 2No (g)
```
이 반응에서, 열은 질소 및 산소 가스에 첨가되어 일산화 질소를 생성한다.
2. 엔탈피 변화 사용 : 방정식의 제품 측면에 양성 엔탈피 변화 (ΔH)를 포함시킬 수 있습니다.
예 :
```
n ₂ (g) + o g (g) → 2No (g) ΔH =+180.5 kJ/mol
```
이것은 반응이 생성 된 질소의 몰당 180.5 kJ의 열 에너지가 필요하다는 것을 보여준다.
키 포인트
* 컨벤션 : 열 화학적 방정식에서, 양의 ΔH 값은 흡열 반응을 나타내고, 음성 ΔH 값은 발열 반응을 나타낸다.
* 반응의 열 : 엔탈피 변화 (ΔH)는 반응 열로도 알려져 있습니다. 반응 중에 흡수되거나 방출되는 열량을 나타냅니다.
예 :녹는 얼음
일반적인 예는 얼음 녹는 것입니다.
```
H₂O (S) + 열 → H₂O (L) ΔH =+6.01 kJ/mol
```
* 얼음 (h₂o (들))는 주변에서 열을 흡수하여 액체 물로 녹도록합니다 (h₂o (l)).
* 양성 ΔH 값은 이것이 흡열 반응임을 확인합니다.
더 많은 예를 원하거나 다양한 유형의 흡열 반응을 탐색하고 싶다면 알려주십시오!
