1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오
질산은 (Agno₃)과 클로라이드 이온 (Cl⁻) 사이의 반응은 염화상 (AGCL)과 질산 이온 (NOA)을 생성합니다.
agno₃ (aq) + cl⁻ (aq) → agcl (s) + no₃⁻ (aq)
2. 질산은의 두더지를 결정하십시오
* Molarity (m) =용액의 두더지 / 용액
* 용질의 두더지 =Molarity × Liters of Solution
* 의 Agno₃ =0.293 m × 1.75 l =0.513 Moles
3. 염화은의 두더지를 결정하십시오
* 균형 방정식에서, 1 몰의 Agno₃는 1 몰의 Agcl을 생산하기 위해 반응합니다.
* 따라서, 0.513 몰의 Agno₃는 0.513 몰의 AgCL을 생성 할 것이다.
4. 염화은 질량을 계산하십시오
* Agcl의 몰 질량 =107.87 g/mol (Ag) + 35.45 g/mol (Cl) =143.32 g/mol
* Agcl의 질량 =Agcl × Molar 질량 Agcl의 몰 .
* Agcl의 질량 =0.513 몰 × 143.32 g/mol =73.5 g
답 : 대략 73.5 그램을 생산할 수 있습니다 1.75 L의 0.293m 질산염 용액에서 염화은 염화상.
