1. 입자 간격 및 운동 :
* 가스 : 가스 분자는 멀리 떨어져 있고 운동 에너지가 높기 때문에 자유롭게 움직이고 자주 충돌 할 수 있습니다. 이로 인해 빠른 혼합 및 확산이 발생합니다.
* 액체 : 액체 분자는 가스 분자보다 더 가깝고 움직일 공간이 적습니다. 그들은 분자간 힘이 약하지만 여전히 상당한 매력적인 힘을 경험합니다. 이것은 그들의 움직임과 확산 속도를 제한합니다.
2. 분자간 힘 :
* 가스 : 가스 분자는 무시할 수있는 분자간 힘을 가지고 있습니다. 그들은 자유롭고 독립적으로 움직여 빠른 확산을 초래합니다.
* 액체 : 액체 분자는 더 강한 분자간 힘 (예 :반 데르 발스 힘 또는 수소 결합)을 경험합니다. 이 힘은 분자를 끌어 들이고 운동을 제한하여 확산 속도를 늦 춥니 다.
3. 밀도 :
* 가스 : 가스는 액체에 비해 밀도가 훨씬 낮습니다. 이는 단위 부피당 분자가 적어 이동이 쉬워지고 확산이 빠릅니다.
* 액체 : 액체는 가스보다 밀도가 높으며, 더 많은 분자가 더 작은 공간으로 포장됩니다. 이것은 충돌 가능성을 높이고 확산이 느려집니다.
4. 점도 :
* 가스 : 가스는 점도가 낮으므로 쉽게 흐릅니다. 이것은 빠른 확산을 허용합니다.
* 액체 : 액체는 가스에 비해 점도가 더 높다. 이것은 그들이 흐름과 움직임에 저항하여 확산 속도를 줄임한다는 것을 의미합니다.
요약 :
가스는 액체보다 빠르게 확산됩니다.
* 더 큰 입자 간격 및 운동
* 분자간 힘이 약합니다
* 낮은 밀도
* 점도가 낮습니다
이러한 요인으로 인해 가스 분자는 주어진 공간 전체에서 더 자유롭고 빠르게 움직일 수 있으며 액체에 비해 훨씬 빠른 확산이 발생합니다.
