이유는 다음과 같습니다.
* 양성자 : 양성자의 수는 요소를 정의합니다. 요소의 모든 동위 원소는 수의 수의 수가 동일하며 그들의 행동은 본질적으로 동일합니다.
* 전자 : 원자에서의 총 전자 수는 양성자 수 (중립성을 유지하기 위해)와 같지만 에너지 수준 내의 전자 분포는 달라질 수 있습니다. 이 변화는 핵의 상이한 수의 중성자로부터 발생한다.
중성자가 전자 행동에 미치는 영향 :
* 핵 크기와 안정성 : 더 많은 중성자가 핵 크기를 증가시키고 핵의 안정성에 영향을 줄 수 있습니다. 이것은 전자에 이용 가능한 에너지 수준에 영향을 줄 수 있습니다.
* 핵 전하 밀도 : 증가 된 중성자 수는 핵 내에서 양전하의 분포를 약간 변경시킬 수 있으며, 이는 핵과 전자 사이의 정전 기적 상호 작용에 영향을 줄 수있다.
* 동위 원소 효과 : 핵 크기와 전하 밀도의 차이는 동위 원소 효과로 알려진 동위 원소의 화학적 및 물리적 특성에서 작지만 측정 가능한 차이를 초래할 수 있습니다.
동위 원소 차이의 예 :
* 중수소 (²h) 대 양성자 (¹h) : 여분의 중성자를 갖는 중수소는 양성자보다 약간 무거운 핵을 가지므로 화학 반응에서 결합 강도 및 반응 속도의 차이가 발생합니다.
* Carbon-14 (¹⁴c) 대 탄소 -12 (¹²c) : 방사성 동위 원소 Carbon-14는 다른 핵 구조를 가지며 방사성 붕괴로 이어지는 고대 유물과 데이트하는 데 유용합니다.
요약 : 동위 원소는 동일한 수의 양성자 및 전자를 가지지 만, 핵 특성에 대한 중성자의 영향으로 인해 그들의 거동이 다를 수 있으며, 이는 전자 분포 및 상호 작용에 영향을 미칩니다.
