* 단일 변위 반응 :
* 종종 산화 환원 : 이러한 반응에는 하나의 요소가 화합물에서 다른 요소를 대체합니다. 이것은 일반적으로 관련된 요소에 대한 산화 상태의 변화를 포함하므로 산화 환원 반응이됩니다.
* 예 : Zn (s) + cuso₄ (aq) → znso₄ (aq) + cu (들), 아연 (Zn)은 산화되고 (전자 손실), 구리 (Cu)는 감소된다 (전자 이득).
* 이중 변위 반응 :
* 항상 산화 환원은 아닙니다 : 이들 반응은 2 개의 새로운 화합물을 형성하는 2 개의 반응물 사이의 이온 교환을 포함한다.
* 산화 환원 예 : 일부 이중 변위 반응은 침전물의 형성 또는 가스의 방출을 포함한다. 원소가 변화 산화 상태와 관련된 경우, 산화 환원 반응이다.
* 예 : agno₃ (aq) + NaCl (aq) → agcl (s) + nano₃ (aq)이 경우,은 (Ag) 및 나트륨 (NA) 이온은 단순히 장소를 교환합니다. 산화 상태의 변화는 없습니다. 따라서 산화 환원 반응이 아닙니다.
* 비 레 독해 예 : 많은 이중 변위 반응은 단순히 새로운 이온 성 화합물의 형성을 포함한다. 이것들은 종종 산화 상태의 변화를 포함하지 않습니다.
키 테이크 아웃 :
단일 변위 반응은 일반적으로 산화 환원 반응이지만, 이중 변위 반응은 항상 산화 환원이 아닙니다. 특정 반응을 조사하고 산화 상태의 변화를 찾아 산화 환원 반응인지 결정해야합니다.
