1. 전자 구성 :
* 산소의 원자 수는 8이며, 이는 8 개의 양성자와 8 개의 전자가 있습니다.
* 전자 구성은 1S² 2S² 2P⁴입니다. 이것은 6 개의 원자가 전자 (가장 바깥 쪽 쉘에 전자)가 있음을 의미합니다.
2. 옥트 규칙 :
* 옥트 규칙에 따르면 원자는 전자가 가장 바깥 쪽 쉘에서 8 개의 전자의 안정적인 구성을 달성하기 위해 전자를 얻거나 잃거나 공유하는 경향이 있다고 명시합니다.
3. 본딩 용량 :
* 산소는 옥셋을 완성하기 위해 2 개의 전자가 2 개 더 필요합니다 (8-6 =2).
*이를 달성하기 위해 산소는 2 개의 공유 결합을 형성합니다 . 각 공유 결합은 하나의 전자 쌍의 공유를 포함하기 때문입니다.
예 :
* 물 분자 (H₂O)에서 산소는 각각의 수소 원자와 하나씩 두 개의 공유 결합을 형성합니다.
중요한 참고 :
산소는 일반적으로 두 개의 공유 결합을 형성하지만 몇 가지 예외가 있습니다.
* 산소는 때때로 이산화탄소 (CO₂)에서 볼 수 있듯이 하나의 이중 결합 (2 쌍의 전자 공유)을 형성 할 수 있습니다.
* 드문 경우, 산소는 일반적으로 불소와 같은 고도로 전기 음성 원자 (예를 들어, 산소 디 플루오 라이드, OF)로 3 개의 결합을 형성 할 수 있습니다.
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