* 에너지 방출 : 연소 반응은 열과 빛의 형태로 상당한 양의 에너지를 방출합니다. 프로세스를 되돌리려면 종종 비현실적인 동일한 양의 에너지를 입력해야합니다.
* 신제품 형성 : 연소는 전형적으로 이산화탄소, 물 및 재와 같은 새로운 화합물을 생산하는 산화제 (보통 산소)와의 연료 반응을 포함한다. 이 과정을 역전시키기 위해서는 이러한 새로운 결합을 깨고 원래 반응물을 개혁해야하며, 이는 에너지가 좋지 않습니다.
* 엔트로피 증가 : 연소 반응은 종종 시스템의 엔트로피 (장애)가 증가합니다. 반응을 되 돌리려면 엔트로피가 감소해야하며, 이는 통계적으로 가능성이 낮습니다.
돌이킬 수없는 연소 반응의 예 :
* 불타는 나무 : 목재는 재, 이산화탄소 및 물을 생산하기 위해 화상을 입습니다. 이 과정을 쉽게 뒤집어 원래 나무를 되 찾을 수는 없습니다.
* 연소 휘발유 : 가솔린은 자동차 엔진에서 화상을 입어 이산화탄소, 물 및 에너지를 생산합니다. 이 과정은 가역적이지 않습니다.
* 폭발 : 폭발은 가스의 빠른 확장을 생성하는 고도로 발열 연소 반응입니다. 이러한 반응은 사실상 돌이킬 수 없습니다.
그러나 일부 연소 반응은 특정 조건에서 부분적으로 가역적으로 간주 될 수 있습니다.
* 통제 된 환경에서 특정 연료의 연소 : 예를 들어, 일부 발전소에서는 석탄 또는 천연 가스의 연소가 전기를 생성하는 데 사용됩니다. 그런 다음 배기 가스를 문지르고 오염 물질을 제거하고 일부 이산화탄소의 일부를 포획하여 저장합니다. 이 과정은 연소의 완전한 역전이 아니지만 어떤 형태의 "역"반응을 포함합니다.
* 촉매의 존재하에 탄화수소의 연소 : 촉매는 반응의 활성화 에너지를 낮추어 양방향으로 더 쉽게 발생할 수 있습니다. 어떤 경우에는 촉매가 연소의 역 반응을 촉진하여 일부 탄화수소의 일부를 개혁 할 수 있습니다.
요약 : 연소 반응은 일반적으로 돌이킬 수 없지만 통제 된 조건 하에서 부분 가역성을 달성 할 수있는 구체적인 경우가 있습니다.
