1. 변환 단위
* 온도 : 섭씨 변환 켈빈으로 변환 :52 ° C + 273.15 =325.15 K
* 압력 : 분위기를 파스칼로 변환 :2.906 x 10 ℃ ATM * 101325 PA/ATM =29453.89 PA
2. 이상적인 가스 법칙
우리는 이상적인 가스 법률 방정식을 사용할 것입니다.
PV =NRT
어디:
* P =압력 (PA)
* V =볼륨 (m³)
* n =두더지 수
* r =이상적인 가스 상수 (8.314 J/mol · K)
* t =온도 (k)
3. 두더지 (n) 에 대한 해결
몰의 수를 해결하기 위해 방정식을 재 배열하십시오.
n =pv / rt
값을 연결하십시오.
n =(29453.89 pa) * (7.949 l * 0.001 m³/l)/(8.314 J/mol · K * 325.15 K)
n ≈ 0.0085 mol
4. 질량을 계산하십시오
질량을 찾으려면 Moles의 Molar 질량에 Co₂ (44.01 g/mol)의 몰 질량을 곱하십시오.
질량 =n * 몰 질량
질량 ≈ 0.0085 mol * 44.01 g/mol
질량 ≈ 0.374 g
따라서 전구 내부의 CO₂ 가스의 질량은 약 0.374 그램입니다.
