pH 척도 이해
* 로그 척도 : pH 척도는 로그인데, 이는 각각의 수가 수소 이온 농도의 10 배 변화를 나타냅니다.
* 산과 염기 :
* 산 : 더 높은 농도의 수소 이온 (H+)과 7보다 적은 pH를 갖는다.
* 베이스 (Alkalis) : 수소 이온 (H+)의 농도가 낮고 7보다 큰 pH를 갖는다.
* 중립 : 7의 pH는 순수한 물과 같은 중성 용액을 나타냅니다.
각 단계가 어떻게 다른지
* 1 단계 : pH 1의 용액은 pH 2의 용액의 수소 이온 농도의 10 배를 갖는다.
* 2 단계 : pH 2의 용액은 pH 3의 용액의 수소 이온 농도의 10 배를 갖는다.
* 등 ... pH 척도의 각 단계는 수소 이온 농도의 10 배 변화를 나타냅니다.
예 :
* pH 3 : pH 3을 갖는 용액은 pH가 5 인 용액의 수소 이온 농도의 100 배를 가짐 (10 x 10 =100)
키 포인트 :
* 작은 pH =더 산성 : pH 수가 낮을수록 수소 이온의 농도가 높아져 용액을보다 산성으로 만듭니다.
* 더 큰 pH =더 기본 : pH 수가 높을수록 수소 이온의 농도가 낮아져 용액을보다 기본적으로 만듭니다 (알칼리성).
* 작은 변화, 큰 차이점 : pH의 작은 변화조차도 화학 반응, 생물학적 과정 및 환경에 상당한 영향을 줄 수 있습니다.
특정 pH 가치를 설명하고 싶거나 더 많은 질문이 있는지 알려주세요!
