1. 온도 : 온도를 높이면 분자의 운동 에너지가 증가합니다. 이로 인해 더 높은 에너지와의 충돌이 발생하여 활성화 에너지 장벽을 극복하는 성공적인 충돌 가능성이 높아집니다.
2. 농도 : 반응물의 농도를 증가 시키면 주어진 부피의 분자의 수가 증가하여 더 빈번한 충돌이 발생합니다.
3. 표면적 : 고체와 관련된 반응의 경우, 고체 반응물의 표면적을 증가 시키면 충돌의 접촉 지점이 증가하여 더 빈번하고 효과적인 충돌을 일으킨다. 이것이 바로 파우더가 단단한 덩어리보다 빠르게 반응하는 이유입니다.
4. 촉매 : 촉매는 활성화 에너지가 낮은 대안 경로를 제공한다. 이를 통해 더 낮은 온도에서도 더 많은 충돌이 효과적 일 수 있습니다. 촉매는 과정에서 소비되지 않고 반응 속도를 높입니다.
5. 교반 : 반응 혼합물 교반 또는 교반은 반응물의보다 균일 한 분포를 보장하여 충돌 가능성을 증가시킨다.
6. 압력 (가스의 경우) : 기체 반응물의 압력을 증가 시키면 주어진 부피에서 분자의 농도가 증가하여 충돌이 더 빈번합니다.
중요한 참고 : 모든 충돌이 효과적인 것은 아닙니다. 충돌이 효과적이기 위해서, 분자는 충분한 에너지 (활성화 에너지보다 큰)와 반응이 발생하기위한 올바른 방향과 충돌해야한다. 이러한 요인들은 화학 반응 속도를 결정하는 데 중요합니다.
