* 전자 구성 : 비금속은 일반적으로 안정적이어야하는 것보다 외부 쉘 (원자가 쉘)에 더 많은 전자를 갖습니다. 그들은 전자를 얻어야합니다 외부 껍질을 채우고 외부 껍질이 가득한 고귀한 가스로 등성 전자가되기 위해.
* 옥트 규칙 : 비금속은 가장 가까운 고귀한 가스의 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 노력하며, 이는 일반적으로 외부 쉘에 8 개의 전자를 갖는 것을 의미합니다 (옥트 규칙).
* 이온 결합 : 비금속은 종종 이온 성 결합을 형성합니다 금속으로. 이들 결합에서, 비금속은 금속으로부터 전자를 얻어 음의 하전 이온 (음이온)이된다.
예 :
* 염소 (CL) : 염소는 외부 껍질에 7 개의 전자가 있습니다. 전체 옥셋을 달성하기 위해, 그것은 하나의 전자를 얻어 cl⁻이된다.
* 산소 (O) : 산소는 외부 껍질에 6 개의 전자가 있습니다. 전체 옥셋을 달성하기 위해 두 개의 전자를 얻어 O²⁻가됩니다.
* 질소 (N) : 질소는 외부 껍질에 5 개의 전자를 가지고 있습니다. 전체 옥셋을 달성하기 위해 3 개의 전자를 얻어 n³⁻가됩니다.
중요한 참고 : Octet Rule에는 특히 세 번째 행과 그 이후의 요소가있는 예외가 있습니다.
