1. 양자화 된 에너지 수준 :
-Bohr는 원자의 전자가 특정한 개별 에너지 수준에서만 존재할 수 있다고 제안했습니다. 이러한 에너지 수준은 양자화되었으며, 이는 구체적이고 고정 된 값만을 가질 수 있으며 그 사이의 값은 없습니다. 이것은 전자가 어떤 에너지를 가질 수 있다고 예측 한 고전 물리학에서 급진적 인 출발이었습니다.
2. 전자 궤도 :
- 그는 태양 주위의 행성처럼 구체적인 원형 경로에서 핵을 공전하는 전자를 구상했습니다. 각 궤도는 특정 에너지 수준에 해당합니다.
3. 양자 점프 :
-Bohr는 전자가 빛의 광자를 흡수하거나 방출함으로써 에너지 수준 사이를 어떻게 전환 할 수 있는지 설명했다. 전자가 더 높은 에너지 수준으로 점프하면 두 수준의 차이와 동일한 에너지로 빛의 광자를 흡수했습니다. 반대로, 전자가 더 낮은 에너지 수준으로 점프했을 때, 상응하는 에너지 차이로 빛의 광자를 방출했습니다.
4. 원자 스펙트럼 설명 :
-BOHR 모델은 수소 원자의 관찰 된 라인 스펙트럼을 성공적으로 설명했습니다. 그것은 허용 된 에너지 수준 사이의 에너지 차이에 해당하는 방출 된 빛의 파장을 예측했다. 이것은 이전에 설명 할 수없는 현상을 설명 할 수 있었기 때문에이 모델의 주요 승리였습니다.
5. 양자 역학의 기초 :
- Bohr 모델은 결국보다 정교한 이론으로 대체되었지만 양자 역학의 발달을위한 기초가되었습니다. 그것은 양자화 된 에너지 수준의 중요성과 Quantum 이론의 중심 개념 인 빛의 파동 입자 이중성을 보여 주었다.
한계 :
- Bohr 모델에는 한계가있었습니다. 하나 이상의 전자가있는 원자의 스펙트럼을 정확하게 설명 할 수 없었으며 스펙트럼 라인의 미세 구조를 설명하지 못했습니다. 이러한 제한은 나중에보다 고급 양자 모델로 해결되었습니다.
전반적인 영향 :
- 한계에도 불구하고 Bohr 모델은 원자에 대한 우리의 이해에 혁명을 일으키는 획기적인 성과였습니다. 그것은 전자가 원자에서 어떻게 행동하는지에 대한 명확하고 간단한 그림을 제공하고 현대 양자 역학의 발달을위한 길을 열었습니다.
