반응이 일반적으로 진행되는 방법은 다음과 같습니다.
* 전자 전달 : 할로겐은 전자를 얻는 경향이 강해서 안정적인 옥켓 구성을 달성합니다. 반면에 금속은 전자를 잃는 경향이 있습니다. 할로겐 원자가 금속 원자를 만날 때, 할로겐 원자는 금속 원자로부터 하나 이상의 전자를 얻는다.
* 이온의 형성 : 전자를 잃어버린 금속 원자는 양으로 하전 된 양이온이된다 (예를 들어, Na+, Mg2+, Fe3+). 전자를 얻은 할로겐 원자는 음으로 하전 된 음이온이된다 (예를 들어, f-, cl-, br-, i-).
* 이온 결합 형성 : 반대로 하전 된 이온은 정전기력으로 인해 서로 끌어 이온 결합을 형성하고 이온 성 화합물 또는 염을 초래합니다.
예 :
염소 가스 (CL2)와 나트륨 금속 (NA)의 반응을 고려하십시오.
* 반응 : 2NA (S) + Cl2 (G) → 2NaCl (S)
* 설명 : 나트륨 원자는 각각 1 개의 전자를 잃어 Na+ 이온이됩니다. 염소 원자는 각각 하나의 전자를 얻기 위해 전자를 얻습니다. 그런 다음 이들 이온은 서로를 끌어내어 이온 성 화합물 염화나트륨 (NaCl)을 형성한다.
주목 할 핵심 사항 :
* 반응성 : 불소는 가장 반응성이 높은 할로겐이며, 염소, 브로민 및 요오드가 뒤 따릅니다. 이것은 불소가 금속과 가장 격렬하게 반응한다는 것을 의미합니다.
* 반응 조건 : 할로겐의 금속 반응은 종종 과정을 시작하기 위해 열이나 다른 형태의 활성화 에너지가 필요합니다.
* 소금 유형 : 형성된 특정 염은 금속과 관련된 할로겐의 동일성에 의존한다. 예를 들어, 나트륨과 염소는 염화나트륨 (NaCl)을 생성하는 반면 칼륨과 브롬은 칼륨 브로마이드 (KBR)를 생성합니다.
요약하면, 그룹 7 할로겐의 금속과의 반응은 금속이 산화되고 할로겐이 감소되어 이온 성 염의 형성을 초래하는 산화 감소 반응의 전형적인 예입니다. .
