* 중앙 원자 : 유황은 중심 원자입니다.
* 전자 쌍 : 황은 6 개의 원자가 전자를 가지며, 각 산소 원자는 6 개에 기여합니다. 이것은 총 18 개의 원자가 전자를 제공합니다.
* 본딩 : 황은 원자가 전자 4 개를 사용하여 각 산소 원자와 이중 결합을 형성합니다. 나머지 14 개의 전자는 산소 원자에서 고독한 쌍으로 분포됩니다.
* 모양 : 황 원자의 2 개의 이중 결합과 2 개의 고독한 쌍은 사면체 전자 형상을 생성합니다. 그러나, 고독한 쌍은 결합 쌍보다 더 많은 반발을 일으켜 분자가 구부러져 구부러진 또는 V 자형 분자 형상을 초래한다.
여기 시각적 표현이 있습니다 :
* 루이스 구조 :
```
영형
||
에스
||
영형
```
* 3d 표현 :
[중심에 황과 양쪽에 산소 원자가있는 구부러진 분자의 이미지, 각도를 형성합니다.]
구조로 인한 이산화황의 주요 특성 :
* 극성 분자 : 구부러진 모양과 황과 산소 사이의 전기 음성의 차이는 분자를 극성으로 만듭니다.
* 물과 반응 : 유황 이산화황은 물에 쉽게 용해되어 황산을 형성합니다 (H2SO3).
* 실온에서의 가스 : 매운 냄새가 나는 무색 가스입니다.
