주요 개념 이해
* 두더지 (mol) : 물질의 양에 대한 측정 단위. 하나의 두더지는 6.022 x 10²³ 입자 (원자, 분자, 이온 등)를 함유합니다.
* 이온 : 전자를 얻거나 잃어버린 원자 또는 원자 그룹으로 순 양성 또는 음전하를 제공합니다.
* 이온 성 화합물 : 반대로 하전 된 이온 사이의 정전기 인력에 의해 형성된 화합물.
변환 단계
1. 화학 공식을 결정하십시오 : 이온 성 화합물의 화학적 공식을 알아야합니다. 이 공식은 존재하는 이온의 비율을 알려줍니다.
* 예 :염화나트륨 (NaCl)은 모든 클로라이드 이온 (Cl⁻)에 대해 하나의 나트륨 이온 (Na⁺)을 가지고 있습니다.
2. 두더지 당 이온 수를 계산합니다 :
* 화학식에서 첨자를 사용하여 공식 단위 당 이온 수를 결정하십시오.
* 예를 들어, NaCl에는 공식 단위 당 1 개의 NAIN 이온과 1 개의 cl 사이즈 이온이 있습니다.
* Avogadro의 수 (6.022 x 10²³ 이온/mol)를 곱하여 화합물의 한 몰에서 이온의 수를 찾으십시오.
* NaCl :(1 Na⁺ 이온/포뮬러 유닛 + 1 Cl⁻ 이온/포뮬러 유닛) x 6.022 x 10²³ 이온/mol =1.204 x 10² ⁴ 이온/몰
3. 총 이온 수를 계산합니다 :
* 두더지 당 이온의 수에 두더지의 수를 곱하십시오.
* 예 :0.5 몰의 NaCl이있는 경우 :(1.204 x 10² ⁴ 이온/mol) x 0.5 mol =6.02 x 10²³ 이온
예
2.5 몰의 클로라이드 칼슘 (CACL)이 있다고 가정 해 봅시다.
1. 공식 : cacl₂
2. 두더지 당 이온 : 1 Ca²⁺ 이온 + 2 cl⁻ 이온 =공식 단위 당 3 이온
* 두더지 당 총 이온 :3 이온/포뮬러 단위 x 6.022 x 10²³ 이온/mol =1.81 x 10² ⁴ 이온/mol
3. 총 이온 : (1.81 x 10²1 이온/몰) x 2.5 mol =4.53 x 10² ⁴ 이온
키 포인트
* 화학량 측정법 : 화학 반응에서 반응물의 양과 생성물 사이의 관계는 두더지에서 이온으로의 전환을 이해하는 데 필수적입니다.
* 충전 잔액 : 이온 성 화합물은 중립 전하를 유지해야합니다. 긍정적 및 음전하의 수는 동일해야합니다.
* 다 원자 이온 : 다 원소 이온을 함유하는 화합물 (황산염, SO₄²⁻)은 약간 다른 접근법이 필요합니다. 다 원자 그룹 내의 총 이온 수를 고려해야합니다.
더 많은 예를 원하거나 두더지 및 이온으로 작업하는 것에 대한 구체적인 질문이 있으면 알려주십시오!
