이유는 다음과 같습니다.
* 전자 구성 : 탄소의 원자 수는 6이므로 6 개의 전자가 있습니다. 전자 구성은 1S²2S²2p²입니다. 2S 및 2P 궤도는지면 상태의 전자에 의해 점유 된 가장 높은 에너지 수준입니다.
* 궤도 충전 : 전자는 aufbau 원칙과 헌드의 규칙에 따라 궤도를 채 웁니다. 이는 2P 궤도보다 에너지가 더 높은 3D 궤도가 탄소의 접지 상태에서 비어 있음을 의미합니다.
* 혼성화 : 탄소는 지상 상태에 d 궤도가 없지만, 새로운 궤도를 형성하기 위해 s와 p 궤도를 하이브리드 화 할 수 있습니다. 이것은 탄소가 4 개의 결합을 형성하는 유기 화학에서 특히 관련이 있습니다. 경우에 따라 이러한 하이브리드 궤도는 약간의 "D 문자"를 가질 수 있지만 이는 약간의 기여이며 탄소에 실제로 D 궤도가 있음을 의미하지는 않습니다.
요약 :
* Carbon 은 입니다 접지 상태 전자 구성에 D 궤도가 있습니다.
* 탄소는 하이브리드 궤도를 형성 할 수 있지만,이 하이브리드 궤도는 최소 "D 특성"을 가지며 탄소의 전자 구성에 D 궤도가 포함되지 않는다는 사실을 근본적으로 변경하지 않습니다.
