이런 일이 발생하는 이유는 다음과 같습니다.
* 금속 결합 : 금속은 비편성 전자의 "바다"를 가지고 있으며, 이는 특정 원자에 단단히 결합되지 않습니다. 이 전자는 금속 구조 전체에 자유롭게 움직일 수 있습니다.
* 전기 양성 : 금속은 전기 양성이므로 전자를 잃어 버리고 양으로 하전 된 이온 (양이온)을 형성하는 경향이 있습니다.
* 반응성 : 이 전자 손실은 금속과 관련된 많은 화학 반응의 기초입니다. 금속이 반응 할 때, 그들은 종종 전기 음성이 높은 비금속으로 이온 성 화합물을 형성하며 전기성이 높고 전자를 얻는 경향이 있습니다.
예 :
* 나트륨 (NA) 염소 (CL)와 반응하여 염화나트륨 (NaCl)을 형성합니다. 나트륨은 Na+ 이온이되기 위해 전자를 잃고, 염소는 전자를 얻기 위해 전자를 얻습니다.
* 철 (Fe) 산화물 (O2)과 반응하여 산화철 (Fe2O3)을 형성합니다. 철은 전자가 Fe3+ 이온이되도록 전자를 잃고 산소는 전자를 얻기 위해 전자를 얻습니다.
예외 :
대부분의 금속은 전자를 잃는 경향이 있지만 몇 가지 예외가 있습니다. 예를 들어, 금 (AU) 및 백금 (PT)은 상대적으로 반응하지 않으며 전자를 쉽게 잃지 않습니다. 그들은 고귀한 금속으로 간주됩니다.
요약 : 금속이 전자를 제공하는 경향은 많은 화학 반응에서 그들의 반응성과 역할을 설명하는 기본 특성입니다.
