1. 극성과 이온화 :
* 물은 극성 분자입니다 : 그것은 약간 양의 말단 (수소 원자)과 약간 음의 끝 (산소 원자)을 갖는다. 이 극성은 이온과 강하게 상호 작용할 수있게합니다.
* 소금은 이온 성 화합물입니다 : 그것은 양으로 하전 된 나트륨 이온 (Na+) 및 음으로 하전 된 클로라이드 이온 (Cl-)으로 구성됩니다.
소금이 물에 첨가되면 극성 물 분자는 이온을 둘러싸고 정전기력을 통해 끌어냅니다. 이 매력은 소금 결정에 이온을 함께 고정하는 힘을 극복하여 소금이 녹도록합니다.
2. 수화 :
물 분자는 이온 주위에 수화 껍질을 형성합니다. 이 껍질은 각 이온을 둘러싸고있는 물 분자 층으로, 다른 이온에서 효과적으로 분리하고 재정의 방지하지 못하게합니다.
3. 엔트로피 :
물에 염의 용해는 시스템의 엔트로피 (장애)를 증가시킨다. 이온은 용액에 더 분산된다. 이는 열역학적 관점에서 더 유리한 상태이다.
4. 엔탈피 :
소금의 용해는 흡열 (열을 흡수)이지만 전체 엔탈피 변화는 음성이므로 공정이 발열이됩니다. 이것은 물과 이온 사이의 이온 쌍극자 상호 작용의 형성에서 방출 된 에너지가 소금 결정을 분리하는 데 필요한 에너지보다 더 크기 때문입니다.
5. 용해도 :
테이블 소금은 물에 매우 용해됩니다. 이것은 많은 양의 소금이 실온에서 주어진 물 부피에 용해 될 수 있음을 의미합니다.
전반적으로, 물에 테이블 염의 빠른 용해는 극 물 분자와 소금 결정의 이온 사이의 강한 상호 작용으로 인한 것입니다.
