* 채권 파괴 : 화학적 반응은 반응물 분자에서 기존 결합의 파괴를 포함한다. 이 채권 침해 프로세스에는 에너지 입력이 필요합니다.
* 새로운 채권 형성 : 결합이 파손되면, 새로운 결합은 원자 사이에 형성되어 생성물 분자를 생성해야합니다. 이 과정에는 에너지도 필요합니다.
* 에너지 장벽 : 반응물과 전이 상태 (반응 동안 형성된 불안정한 중간체) 사이의 에너지의 차이를 활성화 에너지라고한다. 이것은 반응이 진행되기 위해 극복되어야하는 에너지 장벽입니다.
바위 오르막을 밀어내는 것처럼 생각하십시오 :
* 바닥의 암석은 반응물을 나타냅니다.
* 언덕의 꼭대기는 제품을 나타냅니다.
* 활성화 에너지는 암석을 언덕 위로 밀어서 초기 저항을 극복하는 데 필요한 에너지의 양입니다.
활성화 에너지가 중요한 이유는 다음과 같습니다.
* 반응 속도 : 활성화 에너지가 높을수록 반응 속도가 느려지는데, 분자가 적 으면 장벽을 극복하기에 충분한 에너지가 있기 때문입니다. 반대로, 활성화 에너지가 낮아지면 더 빠른 반응이 발생합니다.
* 촉매 효과 : 촉매는 활성화 에너지를 낮추어 반응 속도를 높입니다. 그들은 에너지 장벽이 낮은 대안 반응 경로를 제공하여 분자가 더 쉽게 반응 할 수있게한다.
요약하면, 활성화 에너지는 화학 반응에 필수적입니다. 왜냐하면 오래된 본드를 깨고 새로운 본드를 형성하는 데 필요한 에너지를 제공하여 궁극적으로 제품의 형성으로 이어지기 때문입니다.
