Rutherford의 모델 (1911) :
* 강점 :
* 원자의 중심에 밀도가 높고 긍정적으로 하전 된 핵의 존재를 설명했습니다.
* 금 포일에서 발사 될 때 알파 입자가 다른 방향으로 흩어져있는 이유를 설명했습니다 (유명한 "금 포일 실험").
* 전자는 태양 주위의 행성처럼 핵을 공전 할 것을 제안했다.
* 약점 :
* 원자의 안정성을 설명 할 수 없었습니다. 고전 물리학에 따르면, 궤도 전자는 에너지를 잃고 핵으로 나선형을 잃어야합니다.
* 원자 방출에서 관찰 된 라인 스펙트럼을 설명하지 않았다.
Bohr 's Model (1913) :
* 강점 :
* 양자화 된 에너지 수준 : 전자는 핵 주위에 특정한 양자화 된 에너지 수준에서만 존재할 수 있다고 제안했다. 이것은 전자가 핵으로 나선화되는 것을 방지함으로써 안정성 문제를 해결했다.
* 설명 라인 스펙트럼 : 원자가 특정 파장에서 빛을 방출 한 이유를 설명했습니다. 전자가 에너지 수준 사이에서 점프했을 때, 그들은 에너지 수준의 차이에 해당하는 에너지로 광자를 흡수하거나 방출했습니다.
* 는 수소 스펙트럼을 정확하게 예측했습니다 : Bohr의 모델은 수소 원자에 의해 방출되는 빛의 파장을 성공적으로 예측했습니다.
* 약점 :
* 수소로 제한 : 이 모델은 수소에서 잘 작동했지만 더 복잡한 원자의 스펙트럼을 설명하는 데 성공하지 못했습니다.
* 스펙트럼 라인의 미세 구조를 설명 할 수 없었습니다. 일부 스펙트럼 라인은 여러 라인으로 분할되는 것으로 관찰되었습니다.
요약 :
Bohr의 모델은 원자력 안정성과 원자 방출에서 관찰 된 라인 스펙트럼을 설명하는 양자화 된 에너지 수준의 개념을 추가함으로써 Rutherford의 모델을 기반으로합니다. 그러나 Bohr의 모델은 여전히 단순화였으며보다 복잡한 원자의 거동을 설명하는 데 한계가있었습니다.
중요한 참고 : 나중에 개발 된 원자의 현대 양자 기계적 모델은 원자 구조에 대한보다 정확하고 포괄적 인 그림을 제공합니다.
