그룹 1 및 2 (알칼리 및 알칼리성 지구 금속)
* 경향 : 이 그룹의 요소는 안정적인 고귀한 가스 구성을 달성하기 위해 전자를 잃습니다.
* 이온 형성 :
* 그룹 1 금속 (Li, NA, K 등)은 1 개의 전자를 잃어 +1 이온을 형성합니다.
* 그룹 2 금속 (BE, MG, CA 등)은 2 개의 전자를 잃어 +2 이온을 형성합니다.
* 예 : 나트륨 (NA)의 전자 구성은 2, 8, 1의 전자 구성을 갖습니다. 2, 8의 구성으로 Na+를 형성하기 위해 하나의 전자를 잃어버린 가스 네온 (NE)과 동일합니다.
그룹 15, 16 및 17 (질소 그룹, 산소 그룹 및 할로겐)
* 경향 : 이 그룹의 요소는 안정적인 고귀한 가스 구성을 달성하기 위해 전자를 얻습니다.
* 이온 형성 :
* 그룹 15 요소 (n, p, as 등)는 일반적으로 -3 이온을 형성하기 위해 3 개의 전자를 얻습니다.
* 그룹 16 요소 (O, S, SE 등)는 일반적으로 -2 이온을 형성하기 위해 2 개의 전자를 얻습니다.
* 그룹 17 요소 (F, Cl, Br 등)는 일반적으로 -1 이온을 형성하기 위해 1 개의 전자를 얻습니다.
* 예 : 염소 (CL)의 전자 구성은 2, 8, 7의 전자 구성을 갖습니다. 2, 8, 8의 구성으로 CL-를 형성하기 위해 하나의 전자를 얻습니다. 이는 고귀한 가스 아르곤 (AR)과 동일합니다.
요약
* 금속 (그룹 1 및 2) : 전자를 잃어서 전자의 고귀한 가스와 동일한 전자 구성을 달성합니다.
* 비금속 (그룹 15, 16, 17) : 다음 고귀한 가스와 동일한 전자 구성을 달성하기 위해 전자를 얻습니다.
키 포인트
* 고귀한 가스는 전자의 외부 껍질이 가득 차 있기 때문에 안정적입니다.
* 원자는이 안정적인 구성에 도달하기 위해 이온 (양수 또는 음성)을 형성합니다.
* 옥트 규칙 (외부 쉘에 8 개의 전자가있는) 은이 안정성을 설명하는 일반적인 방법이지만, 특히 작은 원자에는 예외가 있습니다.
