일반 형태 :
AB → A + B
여기서 :
* ab 단일 반응물을 나타냅니다
* a와 b 제품을 대표합니다
분해 반응의 예 :
* 물의 전기 분해 : 2H₂O → 2H₂ + o ₂
* 탄산 칼슘의 열 분해 : 카코 → Cao + Co₂
* 과산화수소의 분해 : 2H 2O→ → 2H₂O + O₂
분해 반응의 특성 :
* 흡열 : 일반적으로 열, 빛 또는 전기와 같은 에너지 입력이 발생합니다.
* 합성 반응의 반대 : 그것들은 조합 반응의 반대입니다.
* 다양한 응용 분야에서 발생합니다. 분해 반응은 금속 및 화학 물질의 생산과 같은 많은 산업 공정에서 중요한 역할을합니다.
분해에 영향을 미치는 요인 :
* 온도 : 더 높은 온도는 일반적으로 분해 속도를 증가시킵니다.
* 촉매 : 촉매는 소비하지 않고 반응 속도를 높일 수 있습니다.
* 농도 : 반응물의 농도를 증가 시키면 때때로 분해 속도가 증가 할 수 있습니다.
참고 : 분해 반응은 사용 된 에너지 입력의 유형에 따라 다음과 같은 추가로 분류 될 수 있습니다.
* 열 분해 : 열로 분해
* 전기 분해 : 전기에 의한 분해
* 광분해 : 빛으로 분해
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