1. 균형 화학 방정식 :
균형 화학 방정식은 다음과 같습니다.
n₂h₂ + 3o₄ → 2no₂ + 2h₂o
2. 두더지 비율 :
방정식은 1 몰의 히드라진 (n₂H₄)이 3 몰의 산소 (O₂)와 반응한다는 것을 알려줍니다.
3. 어금니 질량 :
* Hydrazine (N (H₄) :14.01 g/mol (N) * 2 + 1.01 g/mol (H) * 4 =32.05 g/mol
* 산소 (O () :16.00 g/mol (O) * 2 =32.00 g/mol
4. 히드라진의 두부 계산 :
* n₂h of의 두더지 =질량 / 어금니 질량 =215 g / 32.05 g / mol =6.71 mol
5. 산소의 두부 계산 :
* 균형 방정식에서, 1 mol of n₂h₄는 3 mol of와 반응합니다.
* O₂ 몰 NOM MOL NOL NATER의 두더지 * (3 mol o ₂ / 1 mol n₂h₄) =20.13 mol o ₂
6. 산소 질량을 계산 :
* o mol =몰스 * 몰 질량 =20.13 mol * 32.00 g/mol =644.16 g
따라서 215 그램의 히드라진과 반응하려면 약 644.16 그램의 산소가 필요합니다. .
