1. 화합물의 분자량을 결정하십시오
* 주기율표에서 화합물에서 각 요소의 원자 무게를 찾으십시오.
* 각 요소의 원자 중량에 화학 공식으로 첨자로 곱하십시오.
* 화합물의 모든 요소에 대한 결과를 추가하십시오.
2. 관심 요소의 원자량
* 관심 요소의 원자 중량에 화학 공식의 첨자로 곱하십시오.
3. 원소의 원자량을 화합물의 분자량으로 나눕니다 .
* 이것은 관심 요소로 인한 화합물 무게의 일부를 제공합니다.
4. 100%를 곱하십시오
* 이것은 분수를 백분율로 변환합니다.
예 :
이산화탄소 (CO2)에서 탄소의 원자량 백분율을 찾아 봅시다.
* CO2의 분자량 :
* 탄소 (C) :12.01 AMU * 1 =12.01 AMU
* 산소 (O) :16.00 amu * 2 =32.00 amu
* 총 :12.01 + 32.00 =44.01 AMU
* CO2에서 탄소의 원자 중량 :
* 12.01 AMU * 1 =12.01 AMU
* 탄소의 원자량 백분율 :
* (12.01 AMU / 44.01 AMU) * 100% = 27.3%
따라서, 이산화탄소에서 탄소의 원자량 백분율은 27.3%입니다.
키 포인트 :
* amu 원자 무게를 발현하는 데 사용되는 단위 인 원자 질량 단위를 나타냅니다.
* 화학식에서 요소의 첨자는 화합물에서 해당 요소의 원자 수를 나타냅니다.
* 화합물에서 원소의 원자량 백분율은 해당 요소로 인한 화합물 질량의 백분율을 알려줍니다.
