알루미늄 :금속과 그 반응
알루미늄은 반응성이 높은 가벼운 은빛 흰색 금속이지만 보호 산화 층을 형성하여 덜 보이게합니다. 다음은 알루미늄과 그 반응의 분해가 있습니다.
알루미늄의 특성 :
* 풍부함 : 알루미늄은 지각에서 세 번째로 풍부한 요소입니다.
* 경량 : 가장 가벼운 금속 중 하나이며 운송 및 건축에 유용합니다.
* 부식성 : 알루미늄은 표면에 얇고 보호 된 산화물 층 (AL2O3)을 형성하여 추가 산화를 방지하고 부식에 내성을 나타냅니다.
* 좋은 지휘자 : 전기와 열의 좋은 지휘자입니다.
* 가단성과 연성 : 알루미늄은 쉽게 형성되어 전선으로 끌어들일 수 있습니다.
알루미늄의 반응 :
알루미늄은 특히 열이나 수분이있는 경우 많은 물질과 쉽게 반응합니다. 다음은 몇 가지 주요 반응입니다.
1. 산소와의 반응 :
* 알루미늄은 산소와 반응하여 산화 알루미늄 (AL2O3)을 형성합니다. 이 산화물 층은 힘들고 보호 장벽으로 작용하여 추가 산화를 방지합니다.
* 반응은 방정식으로 표시 될 수 있습니다 :4AL + 3O2 → 2AL2O3
2. 산과의 반응 :
* 알루미늄은 염산 (HCL) 및 황산 (H2SO4)과 같은 강산과 반응하여 수소 가스 및 알루미늄 염을 생성합니다.
* HCL과의 반응은 방정식으로 표시 될 수 있습니다 :2AL + 6HCL → 2ALCL3 + 3H2
3. 염기와의 반응 :
* 알루미늄은 또한 수산화 나트륨 (NAOH)과 같은 강한 염기와 반응하여 알루미네이트 및 수소 가스를 형성합니다.
* NaOH와의 반응은 방정식으로 표시 될 수 있습니다 :2AL + 2NAOH + 6H2O → 2NA [Al (OH) 4] + 3H2
4. 할로겐과의 반응 :
* 알루미늄은 염소 (CL2) 및 브로민 (BR2)과 같은 할로겐과 반응하여 알루미늄 할라이드를 형성합니다.
* 염소와의 반응은 방정식으로 표시 될 수 있습니다 :2AL + 3CL2 → 2ALCL3
5. 비 메탈과의 반응 :
* 알루미늄은 또한 특정 조건에서 황 (들) 및 질소 (N2)와 같은 다른 비 메탈과 반응합니다.
알루미늄 반응의 사용 :
알루미늄의 반응성은 다양한 응용 분야에서 사용됩니다.
* 알루미늄 금속 생산 : 알루미늄은 전기 분해와 관련된 Hall-Héroult 공정을 사용하여 광석, 보크 사이트에서 추출됩니다.
* 열 마이트 반응 : 알루미늄 분말의 산화철 (Fe2O3)과의 반응은 열 마이트 반응으로 알려져 있으며, 이는 강한 열을 생성하고 용접 및 철거에 사용됩니다.
* 알루미늄 합금 : 알루미늄 합금은 알루미늄을 구리, 망간 및 실리콘과 같은 다른 금속과 결합하여 특정 응용 분야의 특성을 향상시켜 형성됩니다.
안전 예방 조치 :
* 산화물 층은 대부분의 응용 분야에서 알루미늄을 안전하게 만들지 만 특정 알루미늄 화합물을 처리하려면주의가 필요합니다.
* 일부 알루미늄 염은 독성이있을 수 있으며 알루미늄 먼지를 흡입하는 것은 해로울 수 있습니다.
* 안전 지침을 항상 참조하고 알루미늄으로 작업 할 때는 적절한 보호 장비를 사용하십시오.
전반적으로 알루미늄은 고유 한 특성과 반응성으로 인해 광범위한 응용 분야를 갖춘 다목적 금속입니다. 그것의 반응은 다양한 산업에서 생산, 가공 및 사용에 필수적입니다.
