* 원자가 전자 및 화학 결합 : 원자가 전자는 원자의 가장 바깥 에너지 수준의 전자입니다. 이 전자는 화학 결합에 참여하는 전자입니다.
* 옥트 규칙 : 원자는 8 개의 원자가 전자의 안정적인 구성을 달성하기 위해 전자를 얻거나 잃거나 공유하는 경향이 있습니다 (Octet Rule). 이 안정성은 매우 반응하지 않는 고귀한 가스의 전자 구성을 모방함으로써 달성됩니다.
* 채권의 유형 :
* 이온 결합 : 전기 음성 (전자를 유치하는 경향)의 큰 차이가있는 원자는 원자가 전자를 전달합니다. 이것은 서로를 끌어들이는 반대 충전으로 이온을 만듭니다.
* 공유 결합 : 유사한 전기성이있는 원자는 안정적인 구성을 달성하기 위해 원자가 전자를 공유합니다.
* 원자가 전자의 영향을받는 다른 특성 :
* 반응성 : 원자가 전자 (알칼리 금속과 같은)가 적은 원자는 안정적인 구성을 달성하기 위해 전자를 쉽게 잃어 버리기 때문에 더 반응성이 높은 경향이 있습니다.
* 용융 및 끓는점 : 원자가 전자에 의해 형성된 결합의 강도는 용융점과 비등점에 영향을 미치는 에너지의 양에 영향을 미칩니다.
* 전도도 : 자유롭게 움직이는 원자가 전자의 유무는 재료의 전기 전도성을 결정합니다.
예 :
* 나트륨 (NA) 원자가 전자가 하나 있습니다. 그것은이 전자를 쉽게 잃어 버린다.
* 산소 (O) 6 개의 원자가 전자가 있습니다. 안정적인 옥셋을 달성하기 위해 2 개의 전자를 얻는 경향이 있으며, 다른 원소와 이온 성 또는 공유 결합을 형성하는 경향이있다.
요약하면, 원자가 전자의 수는 원자의 결합 능력, 반응성 및 기타 기본 화학적 특성을 제어합니다.
