1. 불균형 방정식을 작성하십시오 :
Butane (C₁₀H₄)은 산소 (O₂)와 반응하여 이산화탄소 (CO₂) 및 물 (HATE)을 생산합니다.
c ₄h₄ + o₁₀ → co₂ + h₂o
2. 탄소 원자의 균형 :
* 왼쪽 (부탄에)에 4 개의 탄소 원자가 있고 오른쪽에는 1 개의 탄소 원자가 있습니다 (이산화탄소).
* 탄소의 균형을 잡으려면 COS에 4를 곱하십시오.
c ₄h₄ + o → 4co₂ + h₂o
3. 수소 원자의 균형 :
* 왼쪽에는 10 개의 수소 원자가, 오른쪽에는 2 개가 있습니다.
* 하이드로겐의 균형을 잡으려면 * HAT에 5를 곱하십시오.
c ₄H₄ + o₁₀ → 4co₂ + 5h₂o
4. 산소 원자의 균형 :
* 왼쪽에는 산소 원자가 2 개, 오른쪽에는 13 개가 있습니다.
* 산소의 균형을 잡으려면 o 6.에 6.5를 곱하십시오.
C₄H₄ + 6.5o₂ → 4co₂ + 5h₂o
5. 계수를 단순화하십시오 (필요한 경우) :
* 반 분자를 가질 수 없으므로 전체 방정식에 2를 곱하십시오.
2c₂h 13 + 13o → 8co₂ + 10h₂o
균형 방정식 :
부탄의 연소를위한 균형 방정식은 다음과 같습니다.
2c₄h 2 + 13o → 8co₂ + 10h₂o
참고 : 부탄 (5.8g)의 질량은 균형 화학적 방정식을 작성하기 위해 필요하지 않습니다. 방정식은 반응물 및 생성물의 비율 인 반응의 화학량 론을 나타냅니다. 부탄의 질량은 이산화탄소와 물이 얼마나 많이 생산되는지 계산하려면 관련이 있습니다.
