1. 전자 구성 :
* 탄소의 원자 수는 6 개를 가지고 있으며, 이는 6 개의 양성자와 6 개의 전자가 있습니다.
* 전자 구성은 1S² 2S² 2P²입니다. 이것은 외부 쉘에 4 개의 전자가 있음을 의미합니다 (2S 및 2P 궤도).
* 안정적인 옥셋 (외부 쉘의 8 개의 전자)을 달성하려면 탄소는 4 개의 전자를 더 얻어야합니다.
2. 공유 결합 :
* 공유 결합은 원자 사이의 전자 공유를 포함합니다.
* 탄소는 4 개의 다른 원자와 4 개의 외부 전자를 공유하여 공유 결합을 형성합니다.
* 각 공유 전자 쌍은 관련된 두 원자에 대해 옥셋에 기여합니다.
3. 혼성화 :
* 4 개의 동일한 결합을 형성하기 위해, 탄소는 Sp³ 혼성화를 겪습니다.
* 탄소 혼합물의 2S 및 2P 궤도는 4 개의 새롭고 동등한 SP³ 하이브리드 궤도를 형성합니다.
*이 Sp³ 궤도는 사면체의 모서리를 향해 향하여 탄소가 3 차원 모양으로 4 개의 원자와 결합되도록합니다.
예 :
* 메탄 (ch₄) : 탄소는 4 개의 수소 원자 각각과 하나의 전자를 공유하여 4 개의 단일 공유 결합을 형성한다.
* 이산화탄소 (Co₂) : 탄소는 2 개의 산소 원자로 2 개의 이중 결합을 형성하여 각 산소 원자와 2 개의 전자를 공유합니다.
* 에틸렌 (c₂h₄) : 각각의 탄소 원자는 수소 원자와 2 개의 단일 결합을 형성하고 다른 탄소 원자와 1 개의 이중 결합을 형성한다.
결론 :
4 개의 공유 결합을 형성하는 탄소의 능력은 유기 화학에서의 역할에 중요합니다. 그것은 생명에 필수적인 탄수화물, 단백질 및 지방을 포함한 다양한 복잡한 분자를 형성 할 수 있습니다.
