헨리의 법칙 다음을 설명합니다.
> 액체에서 가스의 용해도는 액체 위의 가스의 부분 압력에 직접 비례합니다.
간단한 용어로 이것은 다음을 의미합니다.
* 가스의 더 높은 부분 압력 =높은 용해도
* 가스의 부분 압력 하위 =낮은 용해도
작동 방식은 다음과 같습니다.
* 가스가 액체와 접촉하면 일부 가스 분자가 액체에 녹습니다.
용해 된 가스 분자는 액체 위의 공기 중의 가스 분자와 평형 상태입니다.
* 공기 중 가스의 부분 압력이 높을수록 가스 분자가 액체 표면과 충돌하고 가스가 액체에 용해됩니다.
가스의 용해도에 영향을 미치는 요인 :
* 온도 : 가스의 용해도는 온도가 증가함에 따라 감소합니다. 이는 가스 분자가 더 높은 온도에서 더 많은 운동 에너지를 가지므로 액체에 갇힐 가능성이 적기 때문입니다.
* 가스의 특성 : 다른 가스는 동일한 액체에서 다른 용해도를 갖습니다. 예를 들어, 이산화탄소는 산소보다 물에 더 용해됩니다.
* 액체의 특성 : 액체는 가스를 용해시키는 능력이 다릅니다. 예를 들어, 물은 오일보다 가스를 더 쉽게 용해시킵니다.
예 :
* 소다 : 이산화탄소는 압력으로 소다에 용해됩니다. 병이 열리면 압력이 감소하여 용해 된 이산화탄소가 기포로 빠져 나옵니다.
* 스쿠버 다이빙 : 다이버들은 수중 수중 압력에서 압축 공기를 호흡합니다. 이것은 혈액에 용해 된 질소의 양을 증가시킵니다. 그들이 너무 빨리 올라가면 질소는 혈액에 거품을 형성하여 감압 질병 (굽힘)을 초래할 수 있습니다.
* 산소 요법 : 호흡기 문제가있는 환자는 혈액의 산소 용해도를 증가시키기 위해 순수한 산소가 더 높은 부분 압력으로 전달되는 산소 요법을받을 수 있습니다.
요약 :
Henry의 법칙은 액체에서 가스의 용해도를 지배하는 기본 원칙입니다. 이 법을 이해하는 것은 화학 공학, 환경 과학 및 의학을 포함한 다양한 응용에 필수적입니다.
