1. 전자 구성 및 안정성 :
* 원자가 안정성을 위해 노력합니다 : 원자는 가장 바깥 쪽 전자 쉘 (원자가 쉘)이 가득 차면 가장 안정적입니다.
* 옥트 규칙 : 대부분의 원자의 경우, 이는 원자가 껍질에 8 개의 전자가있는 것을 의미합니다 (수소와 헬륨 제외, 2 개가 필요).
* 예외 : 전이 금속과 다른 요소는 안정성에 대한 다른 규칙을 가질 수 있습니다.
2. 화학 결합의 유형 :
* 이온 결합 : 전기 음성 (전자를 유치하는 경향)이 큰 차이를 가진 원자는 안정적인 구성을 달성하기 위해 전자를 전달할 것이다. 이것은 서로 끌리는 반대 충전으로 이온을 생성하여 이온 결합을 형성합니다.
* 공유 결합 : 유사한 전기성이있는 원자는 안정적인 구성을 달성하기 위해 전자를 공유합니다. 이 공유는 안정적인 분자 구조를 만듭니다.
* 금속 결합 : 전자가 제거되어 전체 구조물에서 자유롭게 움직일 수있는 금속에서 발견됩니다. 이것은 전도성과 같은 금속에 고유 한 특성을 제공합니다.
3. 에너지 고려 사항 :
* 결합 형성은 에너지를 방출합니다 : 화학 결합이 형성되면 에너지가 방출됩니다. 이것은 결합 상태에서 전자의 배열이 별도의 원자보다 더 안정적이고 에너지가 낮기 때문입니다.
* 채권 파괴에는 에너지가 필요합니다. 화학적 결합을 끊으려면 에너지를 추가해야합니다. 원자를 덜 안정적이고 높은 에너지 상태로 되돌리기 때문입니다.
요약 :
원자는 화학적 결합을 형성하여보다 안정적인 전자 구성을 달성 할 수 있기 때문에 시스템의 전체 에너지 상태가 낮아집니다. 형성된 특정 유형의 결합은 관련된 원자들 사이의 전기 음성 성 차이에 의존한다.
