동등한 질량 이해
* 등가 질량 1 그램의 수소, 8 그램의 산소 또는 35.5 그램의 염소를 결합하거나 대체하는 요소의 질량입니다.
* 탄산염의 맥락에서, 우리는 산소 함량에 중점을 둡니다.
계산
1. 금속 탄산염의 100g 샘플을 가정합니다. 이렇게하면 계산이 더 쉬워집니다.
2. 탄산염의 산소 질량을 결정하십시오 : 탄산염은 50% 금속이기 때문에 나머지 50%는 탄산염 그룹 (Co₃)입니다.
* Coolar의 몰 질량은 12 (c) + 3 * 16 (O) =60 g/mol입니다.
* Co₃의 산소 함량은 3 * 16 =48 g/mol입니다.
3. 금속의 동등한 질량을 찾으십시오 :
* 등가 질량의 산소는 8 g/mol입니다.
* 탄산염의 48g의 산소가 금속과 결합되어 있음을 알고 있습니다.
* 따라서 금속의 등가 질량은 (48 g O/8 g/mol O) =6 g/mol입니다.
결론
이 탄산염에서 금속 원자의 동등한 질량은 6 g/mol 입니다. .
중요한 참고 : 이 계산은 금속이 간단한 탄산염 (m₂co₃ 또는 mco₃)을 형성한다고 가정합니다. 금속이 복잡한 탄산염 (예 :산화 상태가 다른)을 형성하는 경우 계산이 더 관여합니다.
