* 전자 구성 : 금속은 일반적으로 가장 바깥 에너지 수준 (원자가 쉘)에 전자가 몇 개 있습니다. 이 원자가 전자는 핵에 느슨하게 결합된다.
* 옥트 규칙 : 원자는 8 개의 전자 (Octet)의 전체 외부 쉘을 갖는 고귀한 가스와 같은 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 노력합니다.
* 낮은 에너지 상태 : 전자를 잃어 버리면 금속은 전체 외부 껍질을 얻을 수 있으며 더 안정적 인 에너지 상태에 도달 할 수 있습니다.
* 전기 양성 : 금속은 전기 양성이므로 이온화 에너지가 상대적으로 낮습니다. 이것은 비금속에 비해 전자를 잃는 것이 더 쉽다는 것을 의미합니다.
예 :
* 나트륨 (NA) : 나트륨에는 하나의 원자가 전자가 있습니다. 이 전자를 잃어 버리면 안정적인 고귀한 가스 인 네온 (NE)과 유사한 전자 구성을 갖는 Na+ 이온이됩니다.
요약하면, 전자를 잃는 전자가 고귀한 가스와 유사한 안정적인 전자 구성을 달성하고 에너지 상태를 낮출 수 있기 때문에 금속은 양이온을 형성합니다.
