헥산은 C <서브> 6 의 화학적 공식을 갖는 탄화수소 화합물이다. h 14 . 헥산은 알칸으로 분류되며 각각 수소로 포화 된 6 개의 중앙 탄소 원자의 사슬로 구성됩니다. "hex-"는 6 개의 원자의 골격이 있음을 의미하고 "-ane"은 모든 원자가 단일 결합 만 갖는다는 것을 의미합니다. 헥산은 현대 가솔린의 주요 성분 중 하나입니다. 또한 실험실에서 용매로 일반적으로 사용됩니다.
헥산은 비극성 입니다 C -H 결합 및 대칭 기하학적 구조로 인해. 탄소와 수소는 전기 음성 차이가 0.35이며, 이는 분자를 비극성으로 분류합니다. C – H 결합이라도 극성이었고, 헥산은 대칭 기하학적 구조로 인해 여전히 비극성 일 것이다. C -H 결합이 극성 인 경우, 헥산의 대칭 구조는 각 C -H 결합의 부분 전하가 다른 채권에 의해 정확하게 취소되도록합니다.
헥산은 약 50-70 ° C의 끓는점을 가진 무색 액체입니다. 그것은 주로 원유의 정제에 의해 생산되며 농업, 식품 가공, 가죽 제품 및 크로마토 그래피에 응용 프로그램이 있습니다.
극성에 대한 빠른 프라이머
먼저, 극성에 대한 빠른 검토. 분자의 극성은 분자에 걸쳐 전하가 얼마나 균등하게 분포되는지를 측정합니다. 모든 요소는 전자 음성 값을 가지고 있으며, 이는 요소의 개별 원자가 전자를 얼마나 많이 당기는지를 나타냅니다. en 값이 클수록 해당 요소의 원자가 전자를 끌어 당기는 것입니다. 예를 들어, 불소 (F)는 가장 전기 음성 요소이며 4의 en 값이 할당됩니다. 다른 모든 EN 값은 불소에 비해 계산됩니다.
원자는 원자가 전자를 공유함으로써 공유 결합을 형성합니다. 전기 성분이 전자를 공유하는 두 개의 원자가 전자를 공유 할 때, 전기 음성 요소가 공유 전자에서 더 어려워집니다. 이로 인해 공유 전자가보다 전기 음성 요소에 가까워지게됩니다. 화합물의 전기 음성 원자는 풍부한 전자를 갖기 때문에 부분 음전하를 선택합니다. 반대로, 덜 전기 음성 요소는 부분 양전하를 선택합니다. 이것은 극성의 본질입니다 :극성은 화합물에 공간적으로 분포 된 전자가 얼마나 균등하게 분포되어 있는지를 측정합니다.
두 원자가 극성 결합을 형성할지 여부는 EN 값의 차이에 달려 있습니다. EN 차이가 0.5-2.0 사이에 떨어지면 결합은 극성으로 분류됩니다. EN 차이가 0.5 미만인 경우 결합은 비극성으로 간주됩니다. 차이가 2보다 크면 결합은 완전히 극성으로 간주되며 더 적절하게 이온 결합이라고합니다.
전체 분자가 극성으로 간주되는지 여부는 두 가지에 달려 있습니다. 구성 결합의 극성과 기하학적 구조. 비극성 결합을 갖는 분자는 여전히 전체 극성 일 수있다. 분자는 비대칭 기하학을 갖는다. 극성 결합을 갖는 분자는 공간적 대칭 기하학적 구조를 갖는 경우 여전히 전반적인 비극성 일 수있다. 분자 형상의 대칭은 각 극성 결합의 부분 전하가 항 기화 극성 결합에 의해 정확하게 취소되도록 보장합니다.
.헥산의 극성
극성에 대한 위의 교훈을 사용하여 헥산이 극 또는 비극성인지 확인할 수 있습니다. 헥산은 대부분 C – H 결합으로 구성됩니다. 탄소의 EN 값은 2.55이고 수소는 2.2입니다. 이 두 EN 값의 차이는 0.35이므로 C – H 결합은 비극성으로 간주됩니다. 또한 헥산은 매우 대칭적인 분자 형상을 가지고 있으므로 C-H 결합이 극성으로 간주 되더라도 전체 분자는 여전히 비극성이 될 것입니다. 결합의 공간적 배치는 반대 충전이 취소되도록 보장 할 것이므로 전반적으로 분자는 극성이 아닙니다.
기술적으로 C -H 채권은 완전히 가 아닙니다 비극성. 탄소 수소 원자보다 전자에서 더 어려워집니다. 이 풀의 양은 매우 작고 무시할 수 있으므로 정상적인 상황에서는 C-H 결합을 완전히 비극적 인 것처럼 취급하는 것이 안전합니다. 매우 작은 규모와 미세한 수준의 정밀도에서, C-H 결합의 약간의 극성은 눈에 띄는 효과를 가질 것이므로, C-H 결합이 극성 또는 비극성으로 간주 될지 여부는 맥락에 달려있다.
.대부분의 화학 교과서는 0.5 미만의 EN 차이가 비극성으로 채권을 고려할 것입니다. 유일한 비극성 결합은 동일한 al 값 (예 :규조토 요소) 인 원자 사이에 형성됩니다.
헥산의 이성질체
엄밀히 말하면, "헥산"이라는 이름은 화학적 공식 C
화학적 명명법의 정확한 시스템에 따라, 헥산의 구조적 이성질체는 때때로 펜탄의 유도체로 지칭된다 (c 5 H 12 ) 및 Butane (C 4 H 10 ). 대부분의 이성질체는 유사한 물리적 특성을 가지고 있지만, 융점에서 비정상적으로 넓은 변화를 보인다. 예를 들어, 이소 헥산 (때로는 2- 메틸 펜탄이라고도 함)은 융점이 -153.7 ° C이고 N- 헥산은 -95.3 ° C에 불과합니다.
N- 헥산과 마찬가지로, 헥산의 다른 이성질체는 실온에서 무색 액체, 비극성, 상대적으로 화학적으로 불활성 및 가연성이있는 경향이 있습니다.
화합물로서헥산
N- 헥산은 6 개의 단일 결합 탄소 원자의 중심 사슬로 만들어진 선형 탄화수소입니다. 각각의 탄소 원자는 모든 원자가 슬롯을 채취 할 수있는 충분한 수소에 결합됩니다. 각각의 탄소 원자는 언 달린 전자 쌍이 없기 때문에 수소로 "포화"됩니다.
헥산의 선형 기하학과 완전히 포화 탄소 사슬은 비교적 불활성 인 안정적인 화합물입니다. 헥산은 일반적으로 다른 화합물과 반응하지 않으며 충분한 양의 열에 노출되지 않는 한 연소되지 않습니다. 그래도 그 열에 노출되면 폭력적으로 연소되어 많은 양의 열과 에너지가 발생합니다. 헥산 연소에 필요한 정확한 양의 에너지는 휘발유에 사용되는 이유 중 하나입니다. 가솔린 제조업체는 효율성을 줄이기 때문에 가스가 너무 쉽게 연소되는 것을 원하지 않지만 연소하기가 너무 어려워지기를 원하지 않습니다. 헥산은 특정 온도가 될 때까지 다소 불활성이며, 그 후에는 에너지 적으로 연소됩니다. 산소에서 헥산에 대한 연소 반응은 다음과 같습니다.
2c 6 h 14 + 19o 2 → 12co 2 + 14H 2 o
산소 공급이 제한된 경우 헥산의 연소는 다음과 같습니다.
c 6 h 14 + < 2 → 3co + 3co 2 +7H 2 o
일반적으로 헥산은 비교적 비 독성이며 인간에게는 큰 위험이 아닙니다. 대량의 급성 흡입은 시력, 두통 및 근육 약화가 흐려질 수 있지만 치명적이기 위해서는 매우 많은 양을 섭취해야합니다. 비록 무독성이지만 헥산의 흡입은 폐 조직을 교반하고 호흡 문제 또는 알레르기 반응을 일으킬 수 있습니다.
헥산의 사용
가솔린
헥산은 상업용 가스 및 가솔린의 주요 성분 중 하나입니다. 대부분의 상업적 종류의 휘발유는 헥산 및 이성질체를 포함하여 다양한 4 내지 12 개의 탄소 알칸의 혼합물과 다른 첨가제로 구성됩니다. 휘발유를 구성하는 대부분의 헥산은 원유의 개선을 통해 생산됩니다. 원유의 화학 성분은 불순물을 제거하고 화학 구조로 구성 요소를 분리하는 분수 증류라는 기술을 통해 분리됩니다.
식품 생산
헥산은 종종 다른 식품에서 지질을 추출하는 데 사용됩니다. 예를 들어, 식용유 제조업체는 헥산을 사용하여 간장과 씨앗에서 식물성 기름을 추출합니다. 실제로, 미국에서 생산되는 대부분의 콩 제품은 헥산을 사용하여 처리됩니다. 이로 인해 FDA에 의한 헥산 사용 규제 부족으로 인해 논란이 발생했습니다. 헥산의 지질 추출 용량은 또한 청소 제품 및 산업용 탈지제로서 사용하는 것을 보았습니다.
다양한 산업
헥산은 또한 접착제, 지붕 타일, 가죽 제품 및 실험실 용매 제조에 사용됩니다. 이러한 모든 용도는 헥산이 광범위한 환경 요인에 대해 상대적으로 반응하지 않기 때문입니다. 지붕 타일은 헥산으로 처리되어 부식을 방지하고 가죽은 UV 손상 및 화학적 분해로부터 보호하기 위해 처리됩니다. 신발 접착제는 안정적이어야하고 유지 관리는 부착성이고 헥산은 신발 접착제에서 접착제 물질의 파괴를 방지합니다.
실험실에서, 헥산은 광범위한 비극성 유기 화합물을 용해시키고 반응성이 없기 때문에 비극성 용매로 선호된다. 헥산 용매는 종종 화합물의 혼합물을 정화하고 혼합물의 성분을 분리하는 데 사용됩니다.
