1. 충분한 에너지 부족 :
* 활성화 에너지 : 화학 반응은 시작하기 위해서는 특정 최소 에너지 (활성화 에너지)가 필요합니다. 반응물에 에너지가 충분하지 않으면 기존의 본드를 깨고 새로운 결합을 형성하기에 충분한 힘과 충돌하지 않습니다.
* 온도 : 온도를 낮추면 분자의 운동 에너지가 줄어들어 효과적으로 충돌하고 반응 할 가능성이 줄어 듭니다.
2. 불리한 반응 조건 :
* 농도 : 반응은 종종 관찰 가능한 속도로 진행하기 위해 최소 농도의 반응물을 요구합니다. 농도가 너무 낮 으면 반응물이 서로 자주 발생하지 않을 수 있습니다.
* 압력 : 가스와 관련된 반응의 경우, 압력 증가는 반응을 선호하여 가스 분자의 수를 감소시킬 수 있습니다. 반대로 압력 감소는 특정 반응을 방지 할 수 있습니다.
* 촉매 : 일부 반응은 활성화 에너지를 낮추고 반응 속도를 높이기 위해 촉매가 필요합니다. 촉매가 없으면 반응이 너무 느리면 관찰하기에는 너무 느릴 수 있습니다.
* pH : 많은 반응은 pH에 민감하고 극단적 인 pH 값은 반응을 억제하거나 예방할 수 있습니다.
3. 열역학적 한계 :
* 엔탈피 변화 (ΔH) : 반응이 고도로 흡열 된 경우 (열의 큰 입력이 필요한 경우) 자발적으로 발생하지 않을 수 있습니다.
* 엔트로피 변경 (ΔS) : 제품이 반응물보다 더 많이 주문하면 반응이 발생할 가능성이 적습니다 (음성 엔트로피 변화).
4. 동역학 제한 :
* 반응 속도 : 반응이 열역학적으로 유리하더라도 운동적으로 느릴 수 있습니다. 이는 반응이 매우 느린 속도로 발생할 수있어 관찰하기가 어렵다는 것을 의미합니다.
* 입체 방해 : 반응물 분자의 크기와 모양은 반응에 필요한 올바른 방향으로 충돌하기가 어렵습니다.
5. 반응물은 반응하지 않습니다 :
* 불활성 : 일부 물질은 화학 구조와 결합으로 인해 단순히 반응하지 않습니다. 예를 들어, 고귀한 가스는 전자의 외부 껍질이 완전하기 때문에 매우 반응하지 않습니다.
결론 :
화학 반응이 발생하지 않는 이유는 복잡 할 수 있으며 많은 요인에 의존 할 수 있습니다. 반응이 발생하지 않을 수있는 이유를 이해하려면 특정 조건과 반응물의 특성을 고려하는 것이 중요합니다.
