1. 원자가 전자 :
* 그룹 1, 2 및 13-18 (주요 그룹 요소) : 그룹 수 (전이 금속 제외)는 원자가 전자의 수, 가장 바깥 쪽 쉘의 전자를 나타냅니다.
* 전이 금속 : 이러한 요소는 복잡한 전자 구성으로 인해 가변 원자가를 가질 수 있습니다.
2. 옥트 규칙 :
* 원자는 가장 가까운 고귀한 가스 (8 원자가 전자)와 같은 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 전자를 얻거나 잃거나 공유하는 경향이 있습니다.
3. 이온의 형성 :
* 금속 (주기 테이블의 왼쪽) : 금속은 를 잃는 경향이 있습니다 양의 이온 (양이온)을 형성하는 전자 . 손실 된 전자의 수는 일반적으로 그룹 번호에 해당합니다.
* 비금속 (주기 테이블의 오른쪽) : 비금속은 이득 경향이 있습니다 음성 이온 (음이온)을 형성하는 전자 . 얻은 전자의 수는 일반적으로 8과 그룹 수의 차이에 의해 결정됩니다.
예 :
* 나트륨 (NA) : 그룹 1, 1 원자가 전자. +1 양이온 (Na +)이되기 위해 1 개의 전자를 잃게됩니다.
* 산소 (O) : 그룹 16, 6 원자가 전자. -2 음이온 (O2-)이되기 위해 2 개의 전자를 얻게됩니다.
* 알루미늄 (al) : 그룹 13, 3 원자가 전자. +3 양이온 (AL3 +)이되기 위해 3 개의 전자를 잃게됩니다.
* 염소 (CL) : 그룹 17, 7 원자가 전자. -1 음이온 (Cl-)이되기 위해 1 개의 전자를 얻게됩니다.
예외 :
* 수소 (H) : +1 (H +) 및 -1 (H-) 이온을 모두 형성 할 수 있습니다.
* 전이 금속 : 그들은 결합에 d- 전자의 관여로 인해 상이한 전하를 갖는 다수의 이온을 형성 할 수있다.
팁 :
* 양이온 를 기억하십시오 양성 가 있습니다 음이온 음성 가 있습니다 요금.
* 그룹 번호를 사용하여 얻거나 손실 된 전자 수를 신속하게 추정하십시오.
* 다른 요소로 연습하여 이해를 강화하십시오.
이러한 주요 개념을 이해함으로써주기적인 테이블을 강력한 도구로 사용하여 원자가 형성되는 이온의 유형을 예측할 수 있습니다.
