* 망간 (Mn)에는 여러 밸런스가있을 수 있습니다. 전이 금속으로 산화 상태가 다를 수 있습니다. 이 경우, MNO2의 망간은 +2가 아닌 +4의 원자가를 갖는다.
* 산소 (O)는 일반적으로 -2 :의 원자가입니다 이것은 대부분의 화합물에서 산소에 대한 일반적인 규칙입니다.
mno2가 어떻게 형성 되는가 :
MNO2를 형성하려면 망간은 +4 산화 상태에 있어야합니다. 이것은 망간이 산화되고 (전자 손실) 산소가 감소하는 화학 반응을 통해 발생합니다 (전자 게인). 간단한 설명은 다음과 같습니다.
1. 시작 재료 : 망간 (MN)과 산소 가스 (O2)는 반응물입니다.
2. 망간의 산화 : 망간은 전자를 잃고 mn⁴⁺이됩니다.
3. 산소 감소 : 산소는 전자를 얻고 o²⁻가됩니다.
4. mno2의 형성 : MNAT 이온 및 O² 이온은 1 :2 비율로 결합하여 이산화 망간 (MNO2)을 형성합니다.
화학 방정식 :
MN + 2O2 → MNO2
요약 : MNO2에서 망간의 원자가는 +2가 아닌 +4입니다. 그것은 산화 감소 반응을 통해 형성되는 망간이 전자를 잃고 산소가 전자를 얻는다.
