주요 개념
* 찰스의 법칙 : 일정한 압력에서, 가스의 부피는 절대 온도에 직접 비례합니다. 즉, 온도를 높이면 부피가 비례 적으로 증가하고 그 반대도 마찬가지입니다.
* Gay-Lussac의 법칙 : 일정한 부피에서 가스의 압력은 절대 온도에 직접 비례합니다. 즉, 온도를 높이면 압력이 비례 적으로 증가하고 그 반대도 마찬가지입니다.
* 이상적인 가스 법칙 : 위의 법칙을 결합하고 압력과 부피의 산물이 절대 온도에 비례한다고 말합니다. 방정식은 pv =nrt입니다.
* p =압력
* V =볼륨
* n =가스 몰의 수
* r =이상적인 가스 상수
* t =절대 온도
온도가 변할 때 어떻게되는지
* 온도 증가 :
* 상수 부피 : 가스의 압력이 증가합니다. 밀봉 된 용기를 생각해보십시오 - 가스 분자는 더 빠르게 움직이고 용기 벽과 더 자주 충돌하여 더 높은 압력을 초래합니다.
* 일정한 압력 : 가스의 양이 증가합니다. 풍선을 상상해보십시오 - 내부 공기를 가열하면 풍선이 팽창합니다.
* 제약 조건 없음 : 컨테이너의 유연성에 따라 가스가 팽창하고 압력이 증가 할 수 있습니다.
* 온도 감소 :
* 상수 부피 : 가스의 압력이 감소 할 것입니다. 분자는 속도가 느려지고 덜 자주 충돌하며 용기 벽에 덜 힘을 줄 수 있습니다.
* 일정한 압력 : 가스의 부피가 감소합니다. 차가운 방에서 풍선을 생각해보십시오. 내부의 공기가 식 으면서 줄어 듭니다.
* 제약 조건 없음 : 컨테이너의 유연성에 따라 가스가 수축되고 압력이 감소 할 수 있습니다.
중요한 메모 :
* 절대 온도 : 우리는 가스 법률 계산에서 온도 (k)의 켈빈 스케일을 사용합니다. 제로 켈빈은 절대 제로이며, 분자 운동은 이론적으로 멈 춥니 다.
* 이상적인 가스 행동 : 이 법률은 분자간 힘이없는 이론적 가스 인 이상적인 가스에 적용됩니다. 실제 가스는 특히 높은 압력과 저온에서 이상적인 행동에서 약간 벗어납니다.
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