이유는 다음과 같습니다.
* 구조 : ICL mol에는 선형 분자 형상이 있습니다. 이것은 중앙 요오드 원자 주위에 2 개의 결합 전자 쌍과 3 개의 고독 쌍이 존재하기 때문입니다.
* VSEPR 이론 : VSEPR (Ealence Shell Electron Pair Relection) 이론은 전자 쌍 (결합 및 비 모전)이 반발을 최소화하기 위해 스스로를 마련 할 것이라고 예측합니다. ICL ic의 경우, 두 개의 결합 쌍은 가능한 한 멀리 떨어져 선형 모양을 초래합니다.
* 혼성화 : ICL₂⁻의 요오드 원자는 sp³d 혼성화를 겪습니다. 5 개의 하이브리드 궤도가 형성되지만 2 개만이 결합에 관여합니다. 이 혼성화 체계는 또한 선형 기하학을 지원합니다.
따라서, ICL₂⁻의 두 염소 원자 사이의 결합 각은 180 °에 가깝습니다.
