1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
2 C8H18 + 25 O2 → 16 CO2 + 18 H2O
2. 옥탄 그램을 두더지로 변환하십시오 :
* 옥탄의 몰 질량 (C8H18) =8 (12.01 g/mol) + 18 (1.01 g/mol) =114.23 g/mol
* 옥탄의 두더지 =(325 g) / (114.23 g / mol) =2.85 mol
3. 균형 방정식에서 두더지 비율을 사용하십시오.
* 균형 방정식은 2 몰 옥탄가 18 몰의 물을 생산한다는 것을 보여줍니다.
* 옥탄 대 물의 두더지 비율 :2 mol C8H18 :18 mol H2O
4. 생산 된 물의 두부 계산 :
* 물의 몰 =(2.85 mol C8H18) * (18 mol H2O / 2 mol C8H18) =25.65 mol H2O
따라서, 25.65 몰의 물은 과도한 산소에서 325g의 옥탄을 연소시켜 생산 될 수있다. .
