1. 원자가 전자 및 PI 결합을 이해하십시오
* 원자가 전자 : 이들은 화학적 결합에 관여하는 원자의 가장 바깥 쪽 쉘에있는 전자입니다.
* Pi Bonds : 이들은 원자 궤도의 측면 겹침에 의해 형성된다. 그것들은 시그마 결합보다 약하며 이중 및 삼중 결합의 추가 안정성과 특성을 담당합니다.
2. 구조를 분석하십시오
c 14 의 구조를 알아야합니다 H 10 PI 결합의 수를 결정합니다. 가장 가능성이 높은 구조는 anthracene 입니다 :
```
H H H
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h--c--c--c--h
| | |
h--c--c--c--h
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H H H
```
3. PI 본드를 계산하십시오
* 안트라센은 각 링에 3 개의 이중 결합이 있습니다.
* 3 개의 고리가 있기 때문에 총 3 * 3 =9 개의 이중 결합이 있습니다.
* 각 이중 채권에는 하나의 PI 본드가 있습니다.
4. PI 전자의 수 를 계산하십시오
* 각 PI 결합은 두 개의 전자를 기여합니다.
* 따라서 9 개의 PI 결합 * 2 전자/본드 =18 PI 전자가 있습니다.
답 : 18 가 있습니다 c 14 의 Pi 전자 H 10 (안트라센).
