다음은 고장입니다.
* 원자 : 화학 요소의 기본 단위. 전자 구름으로 둘러싸인 핵 (양성자 및 중성자 함유)으로 구성됩니다. 원자는 전기적으로 중립적이며, 이는 동일한 수의 양성자 (양전하)와 전자 (음전하)를 의미합니다.
* 이온 : 하나 이상의 전자를 얻거나 손실 한 원자. 전자의 수의 변화는 양성자와 전자 사이의 불균형을 초래하여 이온에 순 양성 또는 음전하를줍니다.
간단한 예는 다음과 같습니다.
* 나트륨 (NA) 원자 : 11 개의 양성자와 11 개의 전자가있어 전기적으로 중립적입니다.
* 나트륨 이온 (Na+) : 나트륨 원자는 하나의 전자를 잃어 11 개의 양성자와 10 개의 전자로 남겨 둘 수 있습니다. 결과 이온은 순 양전하 (+1)를 가지며 양이온이라고합니다.
키 포인트 :
* 충전 : 원자와 이온의 주요 차이점은 전하입니다. 원자는 중성이고 이온은 양전하 또는 음전하를 갖는다.
* 형성 : 이온은 일반적으로 화학 반응 동안 전자의 이득 또는 손실을 통해 형성된다.
* 안정성 : 원자와 이온은 둘 다 안정적 일 수 있지만 이온의 형성은 때때로 원자를 더 안정적으로 만들 수 있습니다.
예 :
* 염소 (CL) 원자 : 17 개의 양성자와 17 개의 전자
* 클로라이드 이온 (Cl-) :17 개의 양성자와 18 개의 전자 (1 개의 전자 획득)
요약 : 원자와 이온은 이온이 단순히 전자 수의 변화를 겪는 원자라는 점에서 관련이 있습니다.
