1. 수소 결합 : 알코올은 수 분자와 수소 결합을 형성 할 수있는 하이드 록실기 (-OH)를 함유한다. 수소 결합은 고도로 전기 음성 원자 (산소와 같은)에 결합 된 수소 원자 사이에 발생하는 강한 분자간 력과 다른 전기 음성 원자에서 고독한 전자 쌍이다. 물 분자와 수소 결합을 형성하는 능력은 알코올의 용해도의 주요 이유입니다.
2. 극성 : 알코올 중 히드 록실 그룹은 분자를 극성으로 만듭니다. 하이드 록실 그룹의 산소 원자는 탄소 원자보다 전기 음성이어서 산소에 부분 음전하와 수소에 부분 양전하가 발생합니다. 이 극성은 알코올 분자가 극성 물 분자와 유리하게 상호 작용할 수있게한다.
3. 작은 크기 : 저조도 질량 알코올은 상대적으로 작은 분자를 가지고 있습니다. 이를 통해 물 분자 사이에 들어갈 수있어 수소 결합 네트워크를 물의 수소에 덜 방해 할 수 있습니다.
4. 히드 록실 그룹 대 탄소 사슬의 비율 : 비극성 탄화수소 사슬이 더 우세하기 때문에 탄소 사슬 길이가 증가함에 따라 알코올의 용해도가 감소합니다. 낮은 포뮬러 질량 알코올은 극하 하이드 록실 그룹의 비극성 탄소 사슬에 대한 비율이 높아서 더 많은 용해성을 갖는다.
예 :
* 메탄올 (CH3OH) : 하이드 록실 그룹의 작은 크기와 강한 수소 결합 능력으로 인해 물로 완전히 오해 할 수 있습니다.
* 에탄올 (C2H5OH) : 또한 메탄올과 비슷한 이유로 인해 물로 완전히 오해 할 수 있습니다.
* 프로 파놀 (C3H7OH) : 여전히 물에 상당히 용해되지만, 그 용해도는 메탄올과 에탄올에 비해 감소합니다.
탄소 사슬 길이가 증가함에 따라 (예를 들어, 부탄올, 펜타 놀), 비극성 탄소 사슬의 우세가 증가함에 따라 알코올의 용해도가 감소합니다. .
