이유는 다음과 같습니다.
* 반응의 엔탈피 : 반응의 엔탈피는 특정 화학 반응 동안 발생하는 열 변화를 나타냅니다. 관련된 특정 반응물 및 제품 및 각각의 화학량 론적 계수에 따라 다릅니다.
* 중간 단계 : 주어진 정보는 반응의 중간 단계를 설명합니다. 반응의 중간 단계는 수소 가스 (HAT)가 절반의 산소 가스 (O₂)와 반응하여 -286 kJ의 엔탈피의 변화와 함께 물 (h₂O)을 형성하는 반응을 설명합니다.
* 누락 된 정보 : 반응의 최종 엔탈피를 계산하려면 전체 반응에 대한 완전한 균형 화학 방정식이 필요합니다.
예 :
전반적인 반응은 다음과 같이 가정 해 봅시다.
2 h→ + o₂ → 2 h₂o
이 반응은 2 몰의 H₂와 1 몰의 O₂를 포함한다. 반응의 최종 엔탈피를 결정하려면 다음을 고려해야합니다.
1. 화학량 론 : 주어진 엔탈피 변화 (-286 kJ)는 하나의 H₂ 및 반 두더지의 반응에 해당합니다. 완전한 반응을 위해 엔탈피 변화를 얻으려면 엔탈피 변화에 2를 곱해야합니다.
2. 최종 엔탈피 : 이 예제에 대한 최종 반응 엔탈피는 -286 kJ * 2 =-572 kJ입니다.
결론 :
반응의 최종 엔탈피를 계산하려면 반응에 대한 완전한 균형 화학 방정식과 각 개별 단계와 관련된 엔탈피 변화가 필요합니다.
