이유는 다음과 같습니다.
* 용해도는 복잡한 속성입니다. 그것은 특정 탄산염 화합물, 온도, 압력 및 용액에 다른 물질의 존재와 같은 인자에 의존합니다.
* 이온과 공유 결합 : 탄산염은 이온 성 화합물이며, 이는 양으로 하전 된 금속 이온과 음으로 하전 된 탄산염 이온 사이의 정전기 인력에 의해 형성된다 (CO3²A). 그러나이 매력의 강도는 금속에 따라 다릅니다.
* 용해도 규칙 : 탄산염에 대한 일반 물 속. 이것은 그들이 상당히 녹지 않는다는 것을 의미합니다.
* 주목할만한 예외 : 그룹 1 원소 (알칼리 금속) 및 암모늄 (NH4⁺)의 탄산염과 같은 일부 탄산염은 물에 용해됩니다.
예 :
* 불용성 탄산염 : 탄산 칼슘 (CACO3, 석회암에서 발견), 탄산 마그네슘 (MGCO3) 및 철 (II) 탄산염 (FECO3).
* 가용성 탄산염 : 탄산나트륨 (NA2CO3), 탄산 칼륨 (K2CO3) 및 탄산 암모늄 ((NH4) 2CO3).
키 테이크 아웃 : 일부 탄산염은 물에 쉽게 용해되지만 많은 사람들은 불용성으로 간주됩니다. 특정 탄산염의 용해도는 화학 반응에서 지질 학적 과정에 이르기까지 다양한 응용 분야에서 고려해야 할 요소입니다.
