1. 이온 상호 작용 :
* 바닷물에는 용해 된 이온 (나트륨 및 염화물)이 포함되어 있습니다. 이 이온은 수 분자와 강하게 상호 작용하여 수화 쉘을 형성합니다.
* 이러한 상호 작용은 가스 분자와 상호 작용하는 물 분자의 가용성을 감소시켜 가스가 용해되기가 더 어려워집니다.
* 본질적으로, 소금 이온은 물 분자를위한 가스 분자와 "경쟁"하여 가스 용해도를 방해합니다.
2. 부분 압력 감소 :
* 해수에 용해 된 염의 존재는 용액 위의 가스의 부분 압력을 약간 낮 춥니 다.
* Henry의 법칙에 따르면 가스의 용해도는 액체 위의 가스의 부분 압력에 직접 비례합니다.
* 부분 압력이 낮 으면 용해도가 낮다는 것을 의미합니다.
3. 물 구조의 변화 :
용해 된 염의 존재는 물 분자의 구조를 변화시킬 수 있습니다. 이는 가스 분자가 물과 상호 작용하여 용해도를 줄이는 방식에 영향을 줄 수 있습니다.
4. 소금에 절인 효과 :
* 용액에 염을 첨가하면 가스를 포함한 비극성 분자의 용해도가 감소 할 수 있습니다. 이것을 "소금에 절인 효과"로 알려져 있습니다.
* 소금 이온이 물 분자 주위에 클러스터링하는 경향이 있다는 사실에 기인하여 비극성 분자가 용해할 공간을 찾기가 더 어려워집니다.
요약 :
해수에 용해 된 염의 존재는 가스 용해도에 덜 유리한 환경을 조성합니다. 이는 물 분자와의 이온 상호 작용 증가, 가스 부분 압력 감소, 물 구조의 변화 및 소금 아웃 효과 때문입니다.
참고 : 가스 용해도의 특이 적 감소는 가스의 유형 및 물 내 염의 농도에 따라 다릅니다.
