이온 성 화합물
* 본딩 : 양으로 하전 된 이온 (양이온)과 음의 하전 된 이온 (음이온) 사이의 정전기 인력에 의해 형성된 이온 결합.
* 구조 : 이온이 반복 패턴으로 배열 된 결정 격자 구조.
* 속성 :
* 높은 용융 및 끓는점 : 강한 정전기력은 파손하기 위해 많은 에너지가 필요합니다.
* 단단하고 부서지기 : 강성 구조는 이온 결합을 방해하지 않으면 서 쉽게 변형 될 수 없습니다.
* 용융 또는 용해시 좋은 전기 도체 : 이온은 자유롭게 움직이고 충전 할 수 있습니다.
* 일반적으로 극성 용매에 가용성 : 강한 정전기 관광 명소는 이온과 극 용매 분자 사이의 인력에 의해 극복된다.
* 예 : NaCl (테이블 소금), CACL₂ (염화 칼슘), MGO (산화 마그네슘)
분자 고체
* 본딩 : 분자 내의 공유 결합이지만, 약한 분자간 힘 (반 데르 발스 힘, 수소 결합 또는 쌍극자 쌍극자 상호 작용)은 분자를 함께 유지합니다.
* 구조 : 이온 성 고체보다 덜 규칙적이고 느슨하게 포장되어 있으며, 분자는 다양한 구성으로 배열됩니다.
* 속성 :
* 낮은 용융 및 끓는점 : 약한 분자간 힘은 파손하는 데 적은 에너지가 필요합니다.
* 는 분자간 힘의 유형에 따라 부드럽거나 부서지기 쉬울 수 있습니다. 약한 결합은 더 많은 유연성을 허용합니다.
* 전기 지휘자 : 전자는 공유 결합 내에 국한됩니다.
* 용해도는 다양합니다. 분자의 극성에 따라 극성 및 비극성 용매 모두에 용해 될 수있다.
* 예 : 설탕 (수 크로스), 얼음 (HATE), 드라이 아이스 (CO₂), 요오드 (I주)
요약 테이블
| 기능 | 이온 성 화합물 | 분자 고체 |
| --------------- | --------------------------------------------------------------------- |
| 본딩 | 이온 결합 | 분자 내의 공유 결합, 분자 간 분자간 힘 |
| 구조 | 결정 격자 | 덜 규칙적이고 느슨하게 포장 |
| 용융/끓는점 | 높은 | 더 낮은 |
| 경도 | 단단하고 부서지기 | 부드럽거나 부서지기 |
| 전도도 | 용융되거나 용해 될 때 좋습니다 | 가난한 |
| 용해도 | 일반적으로 극성 용매에 용해 | 용해도 변동 |
키 포인트 : 결합의 강도 (이온 성 대 분간)는이 두 가지 유형의 화합물 사이의 특성 차이의 주요 이유입니다.
